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PRINCÍPIOS SÍNTESE ORGÂNICA - CEFET-MG Campus Timóteo

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A. Isenmann <strong>CEFET</strong>-<strong>MG</strong> <strong>Timóteo</strong> Princípios da Síntese Orgânica<br />

Assim, os adutos 1,2 e 1,4 podem ser denominados produtos de controle cinético 61 e<br />

controle termodiâmico, respectivamente.<br />

3. Polienos com duplas-ligações acumuladas (= “alenos”) 62 :<br />

Eles têm uma densidade eletrônica muito alta, em volta do carbono central. Sendo assim,<br />

são bem mais reativos do que as olefinas simples. Alenos são extremamente raros na<br />

natureza.<br />

R2<br />

sp²<br />

C<br />

sp sp²<br />

C C<br />

R1 R<br />

Aleno 4<br />

R3<br />

O carbono central utiliza orbitais de hibridação sp para efetuar as ligações σ (em direção z)<br />

com os carbonos vizinhos, enquanto as duplas-ligações são feitos pelos orbitais px e py. Os<br />

três carbonos envolvidos são perfeitamente alinhados em direção z. Além disso, a fixação<br />

espacial dos dois carbonos laterais e a alta barreira de rotação que já se conhece dos<br />

alquenos simples, fixa também as posições relativas dos quatro grupos R1, R2, R3 e R4.<br />

Com isso, a molécula ganha um centro assimétrico, sem ter um "carbono assimétrico".<br />

Realmente, existem alenos opticamente ativos.<br />

2.1.2 Alquinos<br />

A situação eletrônica e geométrica de alquinos é dada na seguinte figura. Os quatro lobos<br />

laterais em cada carbono representam os dois orbitais px e py que não sofreram hibridação.<br />

Eles são responsáveis pelo estabelecimento da tripla-ligação. As duas linhas horizontais, a<br />

partir de cada carbono, são as ligações σ, formadas a partir de orbitais híbridos sp. Com<br />

isso, a situação eletrônica é bem parecida à do carbono central em alenos, discutidos acima.<br />

R C C R<br />

Etino (= Acetileno)<br />

Ângulo R-C-C = 180°; distância C≡C ≈ 120 pm.<br />

Pode-se observar uma distância interatômica entre os carbonos cada vez menor na<br />

sequência etano - eteno – etino. Ao mesmo tempo, a polarização entre carbono e hidrogênio<br />

aumenta. Na verdade, na sequência sp³ → sp² → sp, o carbono fica polarizado cada vez<br />

61 Na literatura em Inglês referido como "Principle of Least Motion" ou "Reaction Control".<br />

62 S.R.Landor (editor), The Chemistry of Allenes, Academic Press New York 1982<br />

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