PRINCÍPIOS SÍNTESE ORGÂNICA - CEFET-MG Campus Timóteo
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A. Isenmann <strong>CEFET</strong>-<strong>MG</strong> <strong>Timóteo</strong> Princípios da Síntese Orgânica<br />
preveniu danos em motores de combustão porque o composto é capaz de reagir<br />
rapidamente com os radicais em excesso, formando compostos estáveis. Se isto ocorre, no<br />
caso, por redução do Pb(IV) ou por recombinação com radicais etilas provenientes do<br />
complexo PbEt4, não se sabe. Todavia, o PbEt4 é um excelente sequestrador de radicais 39 .<br />
Hoje não está sendo mais utilizado como aditivo em gasolina, devido à severa poluição<br />
atmosférica e ambiental. PbEt4 é altamente volátil, apesar do seu alto peso molecular. Nos<br />
anos 70 foi até impossível comer frutas que cresceram do lado de uma autopista, devido ao<br />
perigo de se intoxicar por chumbo.<br />
O sequestro de radicais pode também ser estabelecido por moléculas orgânicas. Este é o<br />
reinado das aminas blindadas, conhecidas como HALS (= Hindered Amines for Light<br />
Stabilization; significa: aminas blindadas para estabilização frente à luz).<br />
A estabilização de materiais orgânicos de construção, especialmente os plásticos PVC, PE e<br />
PP, é classicamente feita pela incorporação de uma pequena alíquota de sais do ácido<br />
fosfônico, diversas argilas que têm, além de sequestrar radicais, também o papel de filler,<br />
quer dizer, material de recheio para baratear o produto. Mais recentemente aplicam-se com<br />
sucesso aminas HALS , enquanto os estabilizantes a base de metais pesados, tais como<br />
cádmio e chumbo, são bastante ultrapassados nestes materiais.<br />
H3C<br />
H 3C<br />
R 2<br />
N<br />
R1<br />
CH3<br />
CH 3<br />
R1 = OR´, H, CH3, Cl, SR´<br />
R 2 variável, muitas vezes OR,<br />
serve para a imobilização da HALS.<br />
Fórmula geral de HALS (Hidered Amine Light Stabilizer), usada especialmente em<br />
termoplásticos com grupos insaturados.<br />
Os grupos metilas nas posições 2 e 6 agem como blindagem da amina terciária. Um radical<br />
livre, quando aproxima-se à HALS, pode estabilizar-se por transferir seu elétron para o<br />
grupo em posição 1 do anel da HALS. A cinética de reações radicalares em cadeia termina<br />
aí, já que os volumosos grupos metilas (em outras HALS podem ser grupos t-butilas)<br />
impedem uma aproximação de outra molécula receptora (R-H) ao radical HALS⋅. Somente<br />
com um segundo radical a HALS⋅ reage, formando moléculas estáveis sem reatividade<br />
radicalar.<br />
A qualidade de estruturas blindadas como sequestradores de radicais é amplamente<br />
conhecida e utilizada, por exemplo, para desenhar estabilizadores em termoplásticos, onde<br />
o principal processo de degradação é de natureza radicalar, envolvendo luz ultravioleta e<br />
oxigênio atmosférico 40 .<br />
39<br />
Este composto é historicamente interessante porque foi usado pelos pioneiros da química radicalar, para<br />
gerar radicais de etila.<br />
40<br />
Na p. 106 vamos conhecer uma estratégia que provoca o oposto em plásticos, quer dizer, o aumento da<br />
velocidade da sua foto-degradação.<br />
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