Vorlesungsskript Physik IV - Walther Meißner Institut - Bayerische ...

Abschnitt 9.3 PHYSIK IV 3372p2π u 3 Σ g-1 Σ g+ 1∆ g2p2s2σ u2s2σ g1s1σ u1s1σ gAbbildung 9.13: Grundzustandskonfiguration 3 Σ − g und angeregter Zustand 1 ∆ g des Bormoleküls B 2 .• die Hauptquantenzahl n, die die Energie E n (R) im n-ten Zustand angibt.• den elektronischen Bahndrehimpuls l der Atomorbitale charakterisiert durch die Buchstabens, p,d, f ,....• die Projektion des elektronischen Bahndrehimpulses l z = λ ¯h charakterisiert durch dieBahndrehimpuls-Projektionsquantenzahl λ. Zur Bezeichnung von λ = 0,1,2,3,... werden griechischeBuchstaben σ,π,δ,ϕ,... verwendet.Einen Elektronenzustand mit n = 3, l = 1 und λ = 0 bezeichnen wir also mit 3pσ. Die energetischeReihenfolge der Orbitale ist:1sσ,2sσ,2pσ,2pπ,3sσ,3pσ,3pπ,3dσ,3dπ,... ,wobei für homonukleare Moleküle jedes Orbital mit gerader und ungerader Symmetrie vorkommen kann.Die Zahl der Elektronen in einem Orbital (1 oder 2) schreibt man als rechten oberen Exponenten an.Als Beispiel betrachten wir das Li 2 -Molekül bestehend aus 2 Li-Atomen im 2s-Grundzustand mit insgesamt6 Elektronen:Molekülorbitalkonfiguration: Li 2 (1sσ g ) 2 (1sσ u ) 2 (2sσ g ) 2 .Dies schreibt man meist abgekürzt alsMolekülorbitalkonfiguration: Li 2 (KK(2sσ g ) 2 ) ,2003