Ettore Majorana: Appunti di Fisica Teorica - Università degli studi di ...

Volumetto 5
L’entropia risulta per la (5.65), a meno di quantità che si annullano più
rapidamente di T0/T :
3
T
S = R log T + log + log v + log g
2 T0
+ 7
3
+ log (2π m K) − log N − 3 log h , (5.81)
2 2
in cui
g = (2i + 1)(2i ′ + 1), per nuclei differenti,
g = 1
2 (2i + 1)2 , per nuclei uguali.
5.4.5 Formole numeriche per l’entropia dei gas
(5.82)
L’entropia (5.70) di un grammomolecola di gas monoatomici si può scrivere:
3
S = R log T + log v + B . (5.83)
2
La costante R vale 1.97 cal mol −1 K −1 , 48 mentre la costante numerica B
dipende da g e dal peso atomico P = Nm. Introducendo in (5.70) i valori
numerici si ha: 49
Per l’idrogeno atomico (H), ad esempio:
Per l’elio (He):
B = − 5.575 + log g + 3
log P. (5.84)
2
g = 4, P = 1, B = −4.189. (5.85)
g = 1, P = 4, B = −3.496. (5.86)
48Nel manoscritto originale le unità di misura di R sono genericamente definite
come cal/grado.
49Si noti che il valore numerico −5.575 della (5.84) è ottenuto ponendo R =
8.31·107 erg mol−1 K−1 , N = 6.022·1023 , e h = 6.626·10−27 erg s.
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