Libro mineria_vol. III_serie final

Contraloría General de la República
Cuadro 2. Algunos datos de contaminación de aguas por minería en Colombia
Mina o sitio
Material/
mineral
pH
extremo
Conductividad
máx.
Marmato Oro 1 - 2 Autores
Santurbán Oro 2,5* 1216 μS/cm SSI (2012)
Fuente
Cuenca Samacá Carbón 2,7* UN Periódico (2011)**
Guasca Carbón 3,5 Autores
Fosa Drummond
La Loma
Zona minera
La Jagua
Carbón 8,7 4370 CGR (2013)
Carbón 8,0 – 2,3 3220 CGR (2013)
Cerromatoso Níquel 900 CGR (2012)
La Popa
(La Calera)
Caliza 2,2 3500 Zapata (2013), autores
Tunjuelo Agregados 3,5 Autores
Tabio Agregados 3,7 Pardo (2013)
* Mínimo local medido.
** Del trabajo de grado de Pardo, S. Facultad de Medicina Veterinaria y de Zootecnia, Universidad Nacional de Colombia.
Fuente: Elaboración propia con base en los datos citados. Los datos de CGR corresponden a toma de datos en comisiones de campo.
complejos que tienen gran número de interrelaciones “en la horizontal” incluyendo las aguas
en si mismas, los sedimentos (que constituyen el hábitat de la mayor parte de estados larvarios
de crustáceos y peces), la vegetación de ribera (riparia) y los niveles freáticos que alimentan o
que son alimentados por las aguas superficiales. También existen interrelaciones “en la vertical”:
los sedimentos saturados ubicados por debajo del cuerpo de agua constituyen la denominada
“zona hiporreica” donde ocurren procesos bioquímicos y geoquímicos de gran importancia
y que definen, en buena parte, la salud ecosistémica de un ambiente lótico o léntico. La mayor
parte de animales, vegetales y bacterias son altamente sensibles a los cambios en el pH, razón
por la cual pueden generarse impactos ambientales irreversibles sobre los ecosistemas cuando
se liberan aguas ácidas a perpetuidad, situación usual con los proyectos de minería de metálicos
a cielo abierto. En el caso de los páramos –si la cuenca no contiene calizas– las aguas tienen pH
con rango usual entre 4,5 y 5,5 y pueden acidificarse a valores de 3,5, es decir, acidificarse de
10 a 100 veces (cada número entero que se suba o se baje en el pH implica una alcalinización
o acidificación de diez veces), generando un fuerte disturbio en todas las relaciones ecosistemicas.
Intentar regular el pH de las aguas y no actuar sobre sedimentos, zonas riparias y zonas
hiporreícas, es olvidar la altísima complejidad de ríos, caños, arroyos, quebradas o lagos.
Otro efecto tiene que ver con la disolución de especies químicas en pH bajo (condiciones de
acidez). La mayor parte de elementos metálicos se encuentran como precipitados (sólidos) en
los rangos de pH comunes en la naturaleza (5 a 8), pero ante la acidificación, la mayor parte de
los metálicos son disueltos y liberan iones en la solución, con el potencial de contaminar aguas.
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