PRINCIPIOS DE ANATOMIA Y FISIOLOGIA- TORTORA - DERRICKSON

2.2 ENLACES QUÍMICOS 35
Enlaces covalentes
Cuando se forma un enlace covalente, dos o más átomos comparten
electrones en lugar de ganarlos o perderlos. Los átomos forman
una molécula unida covalentemente al compartir uno, dos o
tres pares de electrones de valencia. Cuando mayor es el número
de pares de electrones compartidos entre dos átomos, más resistente
es el enlace covalente. Se pueden formar enlaces covalentes
entre átomos de un mismo elemento o de diferentes elementos. Son
los enlaces químicos más comunes del cuerpo, y los compuestos
que resultan de ellos forman la mayor parte de las estructuras corporales.
Se forma un enlace covalente simple cuando dos átomos comparten
un par de electrones. Por ejemplo, se forma una molécula de
hidrógeno cuando dos átomos de hidrógeno comparten sus únicos
electrones de valencia (Figura 2.5a), lo que permite que ambos átomos
Figura 2.5
Formación de enlaces covalentes. Los electrones rojos son compartidos por igual en (a)-(d) y de manera desigual en (e). Al
escribir la fórmula estructural de una molécula con enlaces covalentes, cada línea recta entre los símbolos químicos de dos
átomos denota un par de electrones compartidos. En las fórmulas moleculares, el número de átomos de cada molécula se anota
con subíndices.
En un enlace covalente, dos átomos comparten uno, dos o tres pares de electrones de valencia.
DIAGRAMAS DE ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
FÓRMULA
ESTRUCTURAL
FÓRMULA
MOLECULAR
(a)
H + H H H
Átomos de hidrógeno
Molécula de hidrógeno
H H H 2
O +
O O O O O O 2
(b)
Átomos de oxígeno
Molécula de oxígeno
(c)
(d)
(e)
N + N
N N
N N
δ – O
O
N 2
Átomos de nitrógeno
Molécula de nitrógeno
H
H
H
H
C + H
H C H
H
H
H
Átomo de carbono Átomos de hidrógeno Molécula de metano
δ +
H
H
H
+
H
Átomo de oxígeno Átomos de hidrógeno Molécula de agua
H
δ +
H C H CH 4
O
H
H 2 O
¿Cuál es la diferencia principal entre un enlace iónico y un enlace covalente?