Download Commenti (PDF) - HOEPLITest.it

6001 Quiz - Psicologia
CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI
1 Risposta: A. Infatti la sua formula chimica è
H2O, ovvero una molecola di acqua è formata
da 2 atomi di idrogeno legati a uno di ossigeno.
2 Risposta: D. I solventi apolari, come la benzina,
non sono solubili nei solventi polari come
l’acqua. L’acido cloridrico in soluzione acquosa si
dissocia in H + eCl – ;l’ammoniacaèunabasedebole
che, legandosi all’acqua, forma lo ione ammonio
NH þ
4 e lo ione ossidrile OH– . L’acido acetico
CH3COOH è un acido debole. Le benzine sono miscele
di idrocarburi aventi temperature di ebollizione
comprese tra i 50 _C ei200_C; contengono alcani e
alcheni che hanno da 4 a 12 atomi di carbonio.
3 Risposta: D. Loioneèuna molecola o atomo
carico elettricamente per avere perso o guadagnato
elettroni rispetto allo stato normale. Per questo
motivo uno ione può essere carico sia positivamente
sia negativamente.
4 Risposta: E. Il legame dativo si forma tra atomi
che hanno un doppietto elettronico da donare e
un altro che lo può accettare. L’ammoniaca, che cede
il suo doppietto elettronico allo ione idrogeno e
forma lo ione ammonio NH þ
4 . Il legame covalente
consiste, invece, nella condivisione di una o al massimo
tre coppie di elettroni. Nella molecola dell’ossigeno
sono messe in comune due coppie di elettroni
per arrivare alla stabilità (l’ossigeno ha 6 elettroni di
valenza). Nell’acqua l’ossigeno si combina con 2
idrogeni. Nel NaCl il legame è ionico tra lo ione
NA + eCl - .
5 Risposta: C. L’ossido di calcio è un ossido
basico che miscelato con l’acqua genera idrossido
di calcio attraverso una reazione esotermica
come segue:
CaO + H2O $ Ca(OH)2 + 1136 kJ/kg di CaO
Una soluzione acquosa satura di idrossido di calcio
(ca. 0,5%) è detta acqua di calce, ed è una base molto
forte che reagisce violentemente con gli acidi ed
attacca molti metalli in presenza di acqua.
6 Risposta: D. L’atomoècostituito da un nucleo
positivo (protoni con carica positiva e neutroni
con carica neutra) circondato da elettroni carichi
negativamente.
7 Risposta: D. Gli eterocicli sono dei composti
insaturi, a catena carboniosa chiusa che differiscono
dagli idrocarburi aromatici in quanto non
tutti gli atomi dell’anello sono atomi di carbonio.
La molecola del furano è pentagonale: vi sono 4
atomi di carbonio e un atomo di ossigeno. Ai 4 atomi
di carbonio sono legati 4 atomi di idrogeno. Altri
elementi che possono sostituire il carbonio nei composti
etericiclici sono: l’azoto, lo zolfo, il boro e il
fosforo.
8 Risposta: A. Tutti gli elementi del primo gruppo
hanno un solo elettrone nell’ultimo livello
energetico. La configurazione elettronica indicata
nel testo è quella del sodio (Na; Z = 11). Gli atomi
degli elementi dei primi gruppi, avendo negli orbitali
esterni pochi elettroni, tendono a cederli, e quindi a
ridurre: allo stato atomico questi elementi sono riducenti.
Gli atomi degli elementi dell’ultimo gruppo
tendono a catturare elettroni e ossidare: sono, quindi,
ossidanti.
9 Risposta: C. L’alcol propilico (CH 3–CH 2–
CH 2OH) è unalcolprimarioinquantopresenta
un solo gruppo alchilico legato all’atomo di carbonio
cui è legato l’ossidrile OH – .
10 Risposta: B. L’aspirina (acido acetilsalicilico)
è il salicilato di uso più comune per i suoi
effetti analgesici, anti-infiammatori ed antipiretici.
11 Risposta: E. La molecola dell’acqua forma un
angolo di 104,45_ con l’atomo di ossigeno al
vertice e i due atomi di idrogeno alle due estremità.
12 Risposta: E. Il peso molecolare dell’acqua è 18,
quindi 1 mole di acqua pesa 18 g. e 2 moli di
acqua peseranno invece 36 g. In una mole di una
qualsiasi sostanza sono contenute 6,022 c 10 23 molecole
e, quindi, 2 moli di acqua conterranno 12,046
c 10 23 molecole.
13 Risposta: C. Lozolfopuòavere diversi numeri
di ossidazione (-2, +2, +4, +6); nel composto
Na 2S 2O 8 (perossidisolfato di sodio), il sodio ha n.o. =
+1 e l’ossigeno ha n.o. –2 quindi (+1 l 2) + (–2 l 8) =
–6. Quindi lo zolfo ha n.o. = +6.
14 Risposta: B. Il potenziale di ionizzazione è
l’energia minima necessaria per allontanare a
distanza infinita dal nucleo un elettrone di un atomo.
Questa energia è riferita sempre all’ atomo allo stato
gassoso. La costante di dissociazione è una costante
che esprime la tendenza di un composto a dissociarsi.
15 Risposta: B. Unamoleèla quantità di sostanza
(elemento o composto) che contiene L particelle
(L = costante di Avogadro). L è definita come il
numero di atomi presenti in 12 g di carbonio-12. Ne
§ Ulrico Hoepli Editore S.p.A. Soluzioni e commenti 1
« CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI