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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «
surrenale, come il cortisolo, sono steroidi. Il cortisone
è poco solubile in acqua, facilmente solubile in
metanolo, cloroformio e acetone. Il gruppo –CHO è il
gruppo funzionale aldeidico: le aldeidi sono compostiorganiciderivatidaalcoliprimari.
154 Risposta: E. I numeri quantici sono utilizzati
per specificare le condizioni di un elettrone in
un atomo. Il numero quantico principale n riguarda il
contenuto energetico dell’orbitale e può assumere i
valori n = 0,1, 2, ... Il numero quantico secondario o
azimutale, indicato con l, è relativo al momento
angolare (corrisponde perciò ad una grandezza vettoriale)
e ci da indicazioni sulla forma dell’orbitale;
può assumere valori condizionati dal valore di n (da 0
a n-1).
155 Risposta: E. Il peso molecolare dell’acqua è 18,
quindi 1 mole di acqua pesa 18 g. In una mole
di una qualsiasi sostanza sono contenute 6,023 c 10 23
molecole. 2 moli di acqua peseranno invece 36 g, e
conterranno quindi 12,046 c 10 23 molecole.
156 Risposta: C. Il reticolo cristallino blocca gli
atomi che però mantengono sempre un certo
grado di libertà di movimento, essendo impossibile
fermare gli atomi (ciò si raggiungerebbe solo portando
la temperatura a 0 gradi Kelvin).
157 Risposta: A. Secondo la legge di Avogadro, a
parità di condizioni di temperatura e pressione,
due gas che occupano lo stesso volume hanno lo
stesso numero di molecole.
158 Risposta: A. Gli amminoacidi sono i mattoni
che costituiscono le proteine (o protidi). I 20
amminoacidi presenti in natura danno luogo a una
gran quantità di proteine unendosi tra loro attraverso
i legami peptidici. Il gruppo carbossilico di un amminoacido
si lega al gruppo amminico di un altro
amminoacido.
159 Risposta: D. Tutta la materia è formata da
atomi. Gli atomi possono aggregarsi a formare
le molecole che, a loro volta, formano la materia.
160 Risposta: D. L’ammoniacaècapace di legare
protoni, idrogenioni (H + ), quindi, è una base
per quanto dichiarato nella legge di Brønsted-Lowry.
La Teoria di Arrhenius dichiara, inoltre, che la base è
una sostanza che dissociandosi libera ioni OH – .
161 Risposta: C. La reazione presentata è una reazione
di ossidoriduzione in cui il ferro (Fe) si
ossida e il rame (Cu) si riduce, il primo acquistando
due elettroni e il secondo cedendo due elettroni.
162 Risposta: B. L’acetone e il propanale sono isomeri
di struttura (C3H6O). Gli isomeri struttu-
rali hanno formula bruta identica ma diversa connettività.
In altre parole sono composti aventi la stessa
formula molecolare ma diversa struttura. L’isomeria
strutturale si traduce in differenti proprietà fisiche e
chimiche della molecola, dovute ai legami differenti
degli elementi che la compongono.
163 Risposta: B. Il cloroformio è una sostanza apolare
per cui il saccarosio, molecola polare, non
è in esso solubile. Il saccarosio è invece solubile in
acqua, un solvente polare.
164 Risposta: A. Il modello cinetico (Michaelis-
Menten 1913), valido per enzimi non allosterici,
spiega come ad un lieve aumento della concentrazione
del substrato disponibile all’enzima (a concentrazione
costante), la velocità della reazione aumenta
molto fino a raggiungere un massimo (V max)
quando il substrato presente è saturato dall’enzima in
soluzione. Per gli enzimi allosterici, la velocità di
reazione mostra un andamento sigmoidale (interazione
cooperativa positiva) funzionale alle concentrazioni
di substrato.
165 Risposta: A. Nei sistemi elettrochimici, il catodo
è l’elettrodo sul quale avviene una reazione
di riduzione. In una pila il catodo è positivo perché la
reazione consuma spontaneamente elettroni.
166 Risposta: A. L’ibridazione sp 2 coinvolge 1 orbitale
s e 2 orbitali p del carbonio: si formano
tre orbitali ibridi giacenti su un piano e diretti ai
vertici di un triangolo equilatero (angoli di legame =
120_), mentre il terzo orbitale p resta inalterato e si
estende perpendicolarmente al piano della molecola,
con i due lobi uno sotto e uno sopra tale piano.
167 Risposta: C. Un elemento quando si ossida cede
elettroni ad una altro elemento che li acquista e
quindi si riduce. L’ossidazione di un elemento porta
all’aumento del suo numero di ossidazione.
168 Risposta: E. Gli isomeri sono composti nei
quali, pur essendo formati dagli stessi atomi e
nello stesso numero, gli atomi sono legati in modo
differente per cui le proprietà chimiche, fisiche e
biologiche sono differenti. L’isomeria ottica è un
particolare tipo di isomeria spaziale dovuta alla diversa
disposizione nello spazio dei gruppi ossidrile
(OH). Gli acidi carbossilici hanno formula generale
RCOOH.
169 Risposta: B. Unsaleèun composto costituito
da cationi e anioni (ioni di carica rispettivamente
positiva e negativa). Una base e un acido,
formano un sale + acqua come per esempio:
2 NaOH + H2SO4 D Na2SO4 + 2 H2O solfato di
sodio.
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