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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «
43 Risposta: B. Un sale binario si può ottenere
facendo reagire un acido forte con una base
forte; tra i prodotti della reazione compare l’acqua:
NaOH + HBr D NaBr + H 2O
NaOH è l’idrossido di sodio, base forte; HBr è l’acido
bromidrico, acido forte; NaBr è il bromuro di
sodio, sale binario.
44 Risposta: B. IlpHèun parametro che esprime
l’acidità di una soluzione acquosa. Il pH di una
soluzione è uguale al logaritmo negativo (base 10)
della concentrazione molare di ionio ossonio H 3O +
detto anche idrossonio o idrogenoione.
45 Risposta: B. Si definisce omogeneo un sistema
costituito da un’unica fase. Dal punto di vista
fisico, un sistema è omogeneo se caratterizzato dallo
stesso stato di aggregazione in ogni suo punto; chimicamente,
è omogeneo un sistema caratterizzato
dalla stessa composizione in ogni suo punto. Il sistema
acqua-ghiaccio ha la stessa composizione chimica
(H2O) ma presenta due stati di aggregazione diversi,
solido e liquido.
46 Risposta: E. La reazione caratteristica degli
alcheni (legame doppio tra due carboni) e degli
alchini (legame triplo) è una reazione di addizione,
ovverounareazioneorganicagrazieallaqualedueo
più molecole si combinano per formarne una più
grande. Le reazioni di addizione possono essere lasciate
procedere fino all’ottenimento di composti
saturi (cioè con atomi legami tra loro solo da legami
semplici, ottenendo quindi delgi alcan i) oppure essere
condotte in condizioni tali da favorire un’addizione
parziale, trasformando il triplo legame in un
legame doppio legame, cioè unalchinoinunalchene.
47 Risposta: D. Si ricordino i seguenti prefissi:
milli (m) = 10 –3 ;micro(m) =10 –6 ;nano(n)=
10 –9 ;pico(p)=10 –12 ; kilo (k) = 10 3 ;mega(M)=10 6 ;
giga (G) = 10 9 ; tera (T) = 10 12 . Quindi (m) è il
prefisso di millimole che corrisponde a 1 l 10 –3 moli.
48 Risposta: A. Gli elettroliti sono sostanze che si
dissociano in ioni quando vengono disciolte in
solventi ad alta costante dielettrica come l’acqua.
Alcuni elettroliti sono completamente dissociati in
soluzione, e vengono detti elettroliti forti, altri lo
sono solo parzialmente, e vengono detti elettroliti
deboli. Essendo AB + H 2O=A + +B – , se diluisco la
soluzione l’equilibrio si sposterà verso destra, favorendo
ulteriore dissociazione.
49 Risposta: A. Una soluzione è costituita da due
fasi: soluto (fase dispersa) e solvente (fase
disperdente). La solubilità di un soluto in un solvente,aunadatatemperatura,èla
massima quantità di
un soluto che si scioglie in una data quantità di
solvente. In generale la solubilità è direttamente
proporzioanle all’aumento della temperatura e della
pressione.
50 Risposta: D. Il gruppo IVA (7 in base al numero
di elettroni esterni) prende il nome di gruppo
del carbonio. Il 2_ periodo invece è caratterizzato da
quegli elementi i cui atomi hanno come configurazione
elettronica esterna un elettrone il cui numero
quantico principale è 2.
51 Risposta: E. La configurazione elettronica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 è propria del sodio che appartiene
al primo gruppo della tavola periodica degli elementi.
Il sodio è l’elemento chimico che ha come simbolo
Na (dal latino Natrium) e come numero atomico l’11.
È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene
alla categoria dei metalli alcalini che è
abbondante nei composti naturali.
52 Risposta: D. Unelementochimicoèuna sostanza
pura costituita da un unico tipo di atomi,
quelli che appunto lo caratterizzano e si distinguono
da quelli degli altri elementi per il numero atomico
(Z).
53 Risposta: A. Acidoèqualunque concentrazione
inferiore a pH 7.
54 Risposta: B. Secondo la teoria di Brønsted-
Lowry, un acido è una sostanza che può donare
uno ione H + a un’altra specie chimica, mentre una
base è una sostanza che accetta uno ione H + da
un’altra specie chimica. Se un acido dona un protone
si trasforma nella sua base coniugata; se una base
acquista un protone si trasforma nel suo acido coniugato.
In base a questa complementarietà, quanto più
forte è un acido, tanto più debole è la sua base
coniugata. Quindi se un’acido ha una forte tendenza
a perdere un protone, la sua base coniugata avrà una
debole tendenza ad acquistarlo.
55 Risposta: D. Proprio la presenza del moto degli
elettroni liberi permette ai conduttori metallici
il flusso di corrente.
56 Risposta: A. L’isotopo dell’idrogeno più abbondante
in natura è il prozio: n.a. (Z) = 1 e
p.a. (A) = 1; esso possiede soltanto un protone nel
nucleo; perdendo l’unico suo elettrone si trasforma
nello ione H + (protone idrogeno). Il deuterio ha Z = 1
e A = 2; presenta nel nucleo un protone e un neutrone.
L’isotopo meno diffuso dell’idrogeno è il trizio,
ha Z = 1 e A = 3; esso contiene nel nucleo un protone
e due neutroni. L’elio e il neon sono gas nobili,
monoatomici; i numeri atomici sono rispettivamente
Z=2eZ=10.
57 Risposta: A. Una reazione chimica procede con
la stessa velocità della reazione inversa quando
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