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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «<br />
non si ha la produzione di azoto gassoso o se non si<br />
osserva la presenza di colore giallo.<br />
96 Risposta: B. L’elettronegativ<strong>it</strong>à è la capac<strong>it</strong>à<br />
che un atomo possiede, di attirare verso di sé<br />
gli elettroni ed è laforzachestaallabasedellegame<br />
covalente.<br />
97 Risposta: C. Il pH di una soluzione acquosa è<br />
dato da pH = –log10[H + ]. Le moli di H2SO4<br />
sono 9,8g/98u = 0,1 mol, quindi la concentrazione<br />
H 2SO 4 è 0,1 mol/1l = 0,1M. Le moli di NaOH sono<br />
4,0g/40u = 0,1 mol, quindi la concentrazione di<br />
NaOH è 0,1 mol/1l = 0,1M. L’acido solforico, biprotico,<br />
rilascia in soluzione il doppio dei protoni rispetto<br />
alla concentrazione iniziale. Quindi, le moli di<br />
acido vanno raddoppiate e le 0,1 mol/l di NaOH<br />
neutralizzano solo 0,1 delle 0,2 mol/l di acido, lasciando<br />
0,1 mol/l, equivalente a un pH vicino a 1 e<br />
inferiore a 4.<br />
98 Risposta: C. Le particelle a, oraggia, sono<br />
una forma di radiazione corpuscolare altamente<br />
ionizzante. La particella alfa è un nucleo di elio<br />
(cost<strong>it</strong>u<strong>it</strong>o da 2 protoni e da 2 neutroni) e presenta<br />
doppia carica elettrica pos<strong>it</strong>iva. Origina dal decadimento<br />
di atomi pesanti che si trasformano in elementi<br />
più leggeri attraverso la perd<strong>it</strong>a di 4 nucleoni. Da un<br />
punto di vista chimico possono anche essere identificate<br />
con il simbolo 4 He 2+ .<br />
99 Risposta: D. I composti organici vengono classificati<br />
sulla base della natura degli atomi che<br />
li cost<strong>it</strong>uiscono. Vengono così suddivisi in idrocarburi<br />
ed eterocomposti. Gli idrocarburi sono composti<br />
organici contenenti solo carbonio (C) che conferisce<br />
la struttura scheletrica dei composti organici, e idrogeno<br />
(H), gli eterocomposti contengono anche altri<br />
atomi (eteroatomi) oltre a C e H, in particolare ossigeno<br />
(O), azoto (N), zolfo (S), fosforo (P) e altri.<br />
100 Risposta: D. La saponificazione è l’idrolisi di<br />
un estere, ottenuta mediante ebollizione, in<br />
condizioni basiche e provoca la formazione di un<br />
alcol e del sale dell’acido corrispondente.<br />
101 Risposta: D. Lo ione poliatomico fosfato è<br />
(PO4) 3– ; l’ossigeno ha n.o. = –2 e il fosforo<br />
ha n.o. = +7. I fosfati contenuti nei detersivi cost<strong>it</strong>uiscono<br />
una fonte di inquinamento per le acque dei<br />
fiumi. Una volta scaricate in mare o dei laghi, queste<br />
acque determinano il fenomeno dell’eutrofizzazione:<br />
le alghe crescono a dismisura in quanto i fosfati<br />
rappresentano una considerevole fonte di nutrimento.<br />
Con la loro morte, e in carenza di ossigeno, si verifica<br />
la liberazione di gas tossici (NH3, H2S) che danneggiano<br />
la fauna <strong>it</strong>tica.<br />
102 Risposta: B. La massa m rappresenta la quant<strong>it</strong>à<br />
di materia contenuta in un corpo. La sua un<strong>it</strong>à<br />
di misura è il kilogrammo (kg). Da essa si può<br />
calcolare l’energia (E = mc 2 ), il peso (massa l grav<strong>it</strong>à),<br />
la dens<strong>it</strong>à (massa/volume) si msura in kg/m 3 .Il<br />
volume rappresenta invece lo spazio occupato.<br />
103 Risposta: D. Aggiungendo a una soluzione di<br />
acido cloridrico l’idrossido di sodio (NaOH), si<br />
ha la dissociazione di NaOH negli ioni Na + e(OH) – .<br />
Poiché aumenta la concentrazione degli ioni ossidrile,<br />
gli idrogenioni H + diminuiscono; il pH è defin<strong>it</strong>o<br />
dalla formula: pH = –log 10 [H + ]; diminuendo [H + ], il<br />
pH aumenterà spostandosi verso valori relativamente<br />
più basici.<br />
104 Risposta: C. Il chimico Antoine-Laurent de<br />
Lavoisier (26 agosto 1743 – 8 maggio 1794)<br />
dimostrò la legge di conservazione della massa. Egli<br />
sottopose a una combustione fosforo e zolfo nell’aria,<br />
e dimostrò che il prodotto pesava più della materia<br />
iniziale, ma il peso acquis<strong>it</strong>o corrispondeva a<br />
quello preso dall’aria. Questi esperimenti dettero<br />
prova che, in un’equazione chimica, all’interno di<br />
un sistema chiuso, la somma delle masse dei reagenti<br />
è uguale alla somma delle masse dei prodotti.<br />
105 Risposta: A. Il colesterolo è uno sterolo forn<strong>it</strong>o<br />
in parte dagli alimenti (uova, latticini, carne<br />
rossa ecc.) e in parte prodotto dal fegato. Nel sangue<br />
si lega a lipoproteine ad alta dens<strong>it</strong>à (HDL) in piccola<br />
quant<strong>it</strong>à e in quant<strong>it</strong>à maggiore a lipoproteine a bassa<br />
dens<strong>it</strong>à (LDL). Il colesterolo HDL è r<strong>it</strong>enuto il colesterolo<br />
‘‘buono’’ perché ostacola la deposizione di<br />
lipidi nelle arterie, causata dal LDL. Ci sono soggetti<br />
che, per motivi genetici, hanno una disfunzione nel<br />
meccanismo di autoregolamentazione; di conseguenza<br />
la produzione del colesterolo è sbilanciata e non<br />
tiene conto dell’apporto alimentare.<br />
106 Risposta: E. La variazione di entalpia DH corrisponde<br />
alla quant<strong>it</strong>à di calore sviluppato o<br />
assorb<strong>it</strong> durante una reazioneo; nel caso delle reazioni<br />
esotermiche, essa è