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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «
conseguechelamassadiunamolediunelementoo
composto è il peso molecolare espresso in grammi.
16 Risposta: C. La normalità è definita dal rapporto:
N = grammo equivalenti di soluto/litro di
soluzione. Quindi, una soluzione 2N conterrà due
grammo equivalenti di soluto per litro di soluzione.
17 Risposta: D. Utilizzando l’equazione si ottiene:
E’ = –552 + 60 l log10000 = –552 + 60 l 4=
–552 + 240 = –312 mV.
18 Risposta: A. L’isomeria di posizione si verifica
quando due o più composti, pur avendo la
stessa formula bruta, cioè stesso peso molecolare e
stessa composizione percentuale di atomi, hanno
stesso gruppo funzionale o legami multipli in posizioni
diverse nello scheletro. Gli isomeri hanno
uguali proprietà chimiche e diverse proprietà fisiche
perché la struttura è diversa. Ad esempio, sono isomeri
di posizione 1-butene e 2-butene a catena lineare:
CH 2=CH–CH 2–CH 3 eCH 3–CH=CH–CH 3 con una
posizione divervsa del doppio legame.
19 Risposta: B. CO rappresenta la formula dell’ossido
di carbonio. L’anidride carbonica ha
formula CO 2, l’acido carbonico H 2CO 3, l’ossido di
calcio CaO, il gruppo ossidrile OH - .
20 Risposta: D. Gli alcoli derivano dagli alcani per
sostituzione di un idrogeno con il gruppo –OH:
hanno formula generale R –OH. Gli alcol monovalentipresentanounsologruppoOHenesonoesempi
gli alcol etilico e metilico (etanolo e metanolo).
L’etanolo è un liquido incolore di effetto inebriante;
si ricava distillando i sottoprodotti dell’industria del
vino (vinacce) oppure facendo fermentare zuccheri
come l’amido.
21 Risposta: A. L’ossido di calcio (CaO) è un
composto irritante, inodore e a temperatura
ambiente si presenta come una polvere bianca. L’ossido
di calcio (detto anche calce viva) è prodotto
industrialmente per calcinazione del carbonato di
calcio a circa 800 _C, secondo la reazione CaCO3 +
calore ! CaO + CO2. La calce viva viene usata in
edilizia per formare la malta. Se messa a contatto con
l’acqua, la calce viva reagisce chimicamente trasformandosiinidratodicalcio(ocalcespenta)esviluppando
calore.
22 Risposta: E. Ladiffusioneèun fenomeno per
cui gli atomi o le molecole degli elementi o dei
composti chimici passano da una zona nella quale
sono più concentrati ad un’altra nellaqualepresentano
una concentrazione minore. Nel brano viene
proposto l’esempio per cui ponendo una soluzione
concentrata al fondo di un recipiente, sotto uno strato
di solvente puro, essa tende per diffusione a distri-
buirsi uniformente nel solvente puro per dare una
soluzione diluita totalmente omogenea.
23 Risposta: A. Il calcio è un metallo alcalinoterroso
e appartiene al secondo gruppo della
tavola periodica. Appartenendo al secondo gruppo il
suo numero di ossidazione n.o. è uguale a +2. Gli
elementi del primo gruppo (metalli alcalini) sono
monovalenti, quelli del terzo gruppo (metalli terrosi),
in soluzione danno ioni trivalenti.
24 Risposta: C. La reazione CO 2 +H 2O=H 2CO 3
esprime la formazione di acido carbonico a
partire da anidride carbonica e acqua. Poiché Oha
n.o. = –2, C dell’anidride carbonica ha n.o. = +4; in
H2CO3 n.o. di O è sempre–2,iln.o.diHè+1 per cui
C deve avere n.o. uguale a +4.
25 Risposta: D. L’addizione di un atomo di ossigeno
alla prolina, processo che porta alla formazione
di idrossiprolina, amminoacido molto abbondante
nel collageno, è catalizzata dall’intervento
di un enzima, il quale si può supporre agisca o prima
o dopo l’incorporazione della prolina all’interno della
catena amminoacidica.
26 Risposta: A. Il numero atomico indica il numero
dei protoni nel nucleo di un atomo. Tutti gli
atomi dello stesso elemento hanno lo stesso numero
atomico; per esempio tutti gliatomidisodiocontengono
11 protoni.
27 Risposta: B. Le aldeidi sono composti organici
aventi formula bruta C nH 2nO e il gruppo funzionale
è C=O.
28 Risposta: E. Fe 2O 3 +3COD 2Fe + 3CO 2 dalla
reazione di 1 molecola di ossido ferrico
(Fe 2O 3) con 3 molecole di ossido di carbonio (CO)
si ottengono 2 atomi di ferro (Fe) più 3molecoledi
anidride carbonica (CO 2).
29 Risposta: B. Seidueatomichesileganosono
uguali, si parla di legame omopolare. In un
legame omopolare come quello posseduto dalle molecole
di idrogeno, ossigeno, azoto ecc., la compartecipazione
degli elettroni di legame avviene tra 2
atomi identici, per cui la nuvola elettronica è distribuita
simmetricamente attorno ai due nuclei.
30 Risposta: D. Le variabili macroscopiche che
caratterizzano lo stato di un gas, quali pressione
(P), volume (V) e temperatura (T), sono correlate
per mezzo di relazioni empiriche. La legge di Boyle
stabilisce che in un gas, in condizioni di temperatura
costante, il volume è inversamente proporzionale alla
pressione;laleggediGay-Lussacdiceche,avolume
costante, la pressione è proporzionale alla temperatura
assoluta. Combinando queste due leggi si ottiene
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