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la legge generale, nota anche come equazione di stato
del gas perfetto: PV = nRT. R è una costante universale.
31 Risposta: B. Nella reazione C + O2 =CO2, il
numero di ossidazione di C aumenta da 0 a +4,
quindi l’elemento viene ossidato; il numero di ossidazione
di O diminuisce da 0 a –2, quindi l’elemento
viene ridotto. Una reazione in cui i numeri di ossidazione
degli elementi coinvolti variano è detta di
ossidoriduzione.
32 Risposta: A. Ilriducenteèunaspeciechimica
chetendeacedereelettroniconilconseguente
aumento del proprio numero di ossidazione. Alla
presenza di un riducente corrisponde sempre la presenza
di un ossidante che acquista elettroni e quindi
diminuisce il proprio numero di ossidazione. Si tratta
dell’equilibrio di ossidoriduzione o redox nel quale si
avrà come risultato che la specie riducente si è ossidata
mentre la specie ossidante si è ridotta.
33 Risposta: A. In tutti i composti, tranne nel
monossido di carbonio CO, l’atomo di carbonio
subisce un’ibridazione sp, sp 2 o sp 3 e forma
legami covalenti od omopolari. L’etere dimetilico
ha formula di struttura CH 3OCH 3 e quindi ogni carbonio
è legato all’ossigeno e a tre atomi di idrogeno.
Se un atomo di carbonio si lega a 4 atomi, si avrà
un’ibridazione sp 3 e si formeranno 4 orbitali ibridi.
34 Risposta: B. N = A – Z = 92 – 42 = 50.
35 Risposta: B. Nelle reazioni di combustione
sono presenti un combustibile, per esempio
metano (CH4) o carbone, e un comburente, l’ossigeno,
senza il quale la reazione non può avvenire. Il
prodotto della reazione è rappresentato da anidride
carbonica (CO2). Poiché il carbone contiene anche
composti dello zolfo, si liberano inoltre le anidridi
solforosa (SO2) e solforica (SO3), gas particolarmente
inquinanti.
36 Risposta: C. Gli isotopi sono atomi dello stesso
elemento, aventi uguale numero atomico ma
diversonumerodimassadovutoaundiversolnumero
di neutroni. Infatti, il numero di massa è la somma
di neutroni e protoni e il numero atomico equivale al
numero di neutroni del nucleo. Quindi una differenza
nella massa atomica che lasci invariato il numero
atomico deriva solo dal diverso numero di neutroni.
L’isotopo 58 del ferro differisce dall’isotopo 56 per
la presenza di due neutroni in più: siavràuna differenza
nel comportamento fisico (i nuclei hanno peso
diverso) ma le proprietà chimiche sono uguali.
37 Risposta: A.
M ¼ n
V ¼
W
Pm
V
da cui W = MVPm =2l 0,300 l 98 = 58,8 g.
38 Risposta: A. A temperature inferiori a 0 (zero)
_C l’acquaèsolida e quindi in condizioni di
non poter solubilizzare alcunché. Atemperaturesuperiori
a 100 _C l’acquaèin forma di vapore acqueo,
cioè essa stessa in forma gassosa, in questo caso tutto
quello che possiamo ottenere è una miscela di due
gas diversi di cui uno è l’acqua e l’altro è il gas da
solubilizzare. Nell’intervallo da 0 (zero) a 100 _C
invece è possibile solubilizzare azoto in acqua. In
modo particolare, considerando la pressione costante,
per temperature prossime allo zero avremo la
massima solubilità.
39 Risposta: C. Un elemento subisce ossidazione
quando subisce una sottrazione di elettroni,
che si traduce nell’aumento del suo numero di ossidazione.
Tale perdita di elettroni può avvenire a
opera di un altro elemento, che subisce così il complementare
processo di riduzione, o per applicazione
di una corrente continua di segno positivo, come
nell’elettrolisi.
40 Risposta: D. Se un atomo perde gli elettroni più
esterni, vuota degli orbitali per cui il volume
diminuisce: Li + , Na + , K + , sono ioni con volume
inferiore a quello dei loro atomi Li, Na, K. Se un
atomo acquista elettroni (Cl – ), i protoni si trovano a
dover attirare un maggior numero di elettroni; essi
saranno attirati con una forza minore, con conseguente
aumento del volume che sarà superiore all’atomo
Cl.
41 Risposta: A. Ilbronzo(Br)èunalegaformata
da rame più stagno (8 - 9%) ma si può ottenere
anche con l’aggiunta di altri metalli come alluminio,
nichel e berillio. Si definisce lega una combinazione,
sia in soluzione sia in composto, di due o più elementi,
di cui almeno uno è un metallo. La lega
risultante ha proprietà metalliche diverse da quelle
dei relativi componenti di partenza.
42 Risposta: A. Illegameionicosiinstauraconvenzionalmente
tra atomi di elementi la cui
differenza di elettronegatività superi il valore di 1,9
e questo si verifica tra atomi di un metallo e atomi di
un non-metallo. Gli elettroni coinvolti nel legame
risultano attratti in misura maggiore dall’atomo dell’elemento
più elettronegativo, il quale diviene quindi
un anione: è l’atomo non-metallico ad avere questo
ruolo, mentre l’atomo metallico tende a diventare un
catione, perdendo l’influenza sugli elettroni di legame.
Il legame ionico è quindi una forza di attrazione
elettrostatica tra ioni soggetti a forze di Coulomb
molto intense.
§ Ulrico Hoepli Editore S.p.A. Soluzioni e commenti 3
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