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198 Risposta: C. Ilcatodoèl’elettrodo negativo di
una cella elettrolitica; l’anodo è l’elettrodo
positivo. Gli ioni positivi (cationi) migrano verso il
catodo, e qui si verificano reazioni di riduzione: gli
ioni Cu 2+ Zn 2+ acquistano elettroni diventando rame
metallico e zinco metallico.
199 Risposta: D. La reazione di combustione tra
carbone (combustibile) e ossigeno (comburente),
libera esclusivamente anidride carbonica in
quanto l’idrogeno non è contenuto nel combustibile.
Poiché il carbone contiene spesso composti solforati,
bruciandolo si liberano anidride carbonica e solforica,
inquinanti atmosferici.
200 Risposta: E. Una mole di gas perfetto occupa
22,4 litri a temperatura di 0ºC e pressione di 1
atmosfera. Legge di Avogadro.
201 Risposta: E. Lozincoèl’elemento chimico di
numero atomico 30; il suo simbolo è Zn. È un
metallo moderatamente reattivo, che si combina con
l’ossigeno e altri non metalli; reagisce con acidi
diluiti generando idrogeno. L’unico stato di ossidazione
dello zinco è +2. Il magnesio ha simbolo Mg;
l’alluminio Al; il manganese Mn; l’antimonio ha
simbolo Sb, dal latino stibium che significa bastoncino.
202 Risposta: D. Poichéil contributo delle proteine
alla pressione osmotica del sangue è inferiore
all’1% a causa della loro concentrazione molare
molto bassa si deduce che il contributo restante alla
pressione osmotica del sangue, che ha un valore di
7,5 atm a 37 _C, sia a carico degli elettroliti, quindi
per sottrazione si ha un valore di circa 6,3 atm.
203 Risposta: C. L’elione è un nucleo di elio, quindi
4
2 He.
204 Risposta: B. Gli idrocarburi sono composti binari
formati unicamente da C e H. L’esano
(C6H14) èun idrocarburo alifatico. Gli alcani hanno
formula generale CnH2n+2 sono anche detti paraffine;
l’alcano più importante è il metano (CH4). L’opzione
A è l’alcol metanolo; l’opzione C è il formiato di
metile che, per idrolisi, forma l’acido formico; l’opzione
D è l’acqua ossigenata e l’opzione E è l’acido
acetico.
205 Risposta: E. La pressione osmotica è una proprietà
colligativa, ovvero una proprietà delle
soluzioni che dipende esclusivamente dal numero di
particelle presenti nella soluzione e non dalla loro
natura. Essa è definita come pressione che occorre
esercitare su una soluzione più concentrata, separata
da una meno concentrata mediante una membrana
semipermeabile, per fermare il passaggio di solvente
dalla seconda alla prima. L’aggiunta di glucosio a
una soluzione di cloruro di sodio aumenta la pressione
osmotica in quanto aumenta il numero di particelle
presenti nella soluzione.
206 Risposta: E. L’anidride carbonica in acqua reagisce
per una piccola percentuale formando
acido carbonico: CO2 + H2O D H2CO3. L’acido
carbonico, un acido debole, a sua volta reagisce in
soluzione acquosa secondo la reazione: H2CO3 +
H2O $ HCO 3 + H3O + . Questa reazione perturba
l’equilibrio di dissociazione dell’acqua, aumentando
la concentrazione di ioni H3O + nella soluzione, che
diventa quindi acida, essendo [H3O + ] > [OH – ].
207 Risposta: A. Secondo la teoria acido-base di
Broensted, un donatore di protoni è un acido e
un accettore di protoni è una base. Secondo la teoria
di Arrhenius, un acido è unasostanzachedissociandosi
in acqua libera ioni H + .Unabaseèinvece una
sostanza che dissociandosi in acqua libera ioni OH - .
208 Risposta: B. Si dice che un elemento subisce
riduzione quando acquista elettroni, con una
conseguente diminuzione del suo numero di ossidazione.
Nella reazione:
Zn + FeCl2 $ ZnCl2 +Fe
l’elemento che si riduce è il ferro, in quanto passa da
uno stato di ossidazione pari a +2 a uno stato di
ossidazione pari a 0. Gli atomi di una qualsiasi specie
chimica allo stato elementare hanno infatti numero di
ossidazione 0.
209 Risposta: B. L’atomo di carbonio nei composti
con altri elementi o con se stesso può presentarsi
in una delle tre note forme di ibridizzazione
(secondo la teoria degli orbitali atomici): sp 3 , sp 2 esp
rispettivamente. Con esse il carbonio è in grado di
coordinare rispettivamente altri 4, 3 e 2 atomi con
angoli di legame approssimativamente di 109_, 120_
e180_. A seconda poi della simmetria delle autofunzioni
molecolari complessive delle coppie di atomi
che partecipano al legame, si avranno legami
singoli, doppi o tripli.
210 Risposta: A. Il peso molecolare del C2H4 è 28
(12 + 12 + 1 + 1 + 1 + 1), quindi una mole di
C2H4 pesa 28 g, di cui 24 di carbonio e 4 di idrogeno;
applicando le proporzioni per ogni elemento avremo
rispettivamente: 28 : 100 = 24 : x quindi x = 24 000 :
28 = 85,714 (approssimato 86%); 28 : 100 = 4 : x
quindi x = 4.000 : 28 = 14,285 (approssimato 14%).
211 Risposta: A. Ilsaponeècostituito da un sale di
Na o di K di un acido carbossilico alifatico a
lunga catena: esso è caratterizzato da una testa idrofila
negativa e una coda idrofoba. Per questo il sapone
ha la capacità di emulsionare le sostanze grasse,
mantenendole in sospensione sull’acqua circondate
da micelle sferiche, le cui le code idrofobe del sapone
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