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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «<br />
71 Risposta: A. Sibilancilareazionedata:<br />
3CuO + 2NH 3 D N 2 +3H 2O+3Cu<br />
Tra i reagenti compaiono tre moli di CuO (ossido<br />
rameico) e tre moli di acqua tra i prodotti.<br />
72 Risposta: A.<br />
da cui<br />
¼ MRTi ¼ MRTð1 þ Þ<br />
¼ MRT<br />
v<br />
1<br />
1 ¼<br />
5;09<br />
0;2 0;082 298<br />
2 1<br />
1<br />
¼ 0; 041<br />
Quindi il 4,1% delle molecole di acido fluoridrico<br />
sono dissociate.<br />
73 Risposta: B. Il gruppo dei gas nobili rispetto al<br />
gruppo degli alogeni presenta un elettrone in<br />
più nell’orb<strong>it</strong>ale p, hanno il massimo numero possibile<br />
di elettroni esterni e per questo non formano<br />
facilmente composti chimici.<br />
74 Risposta: A. Nelle formule di struttura sono<br />
indicati i legami covalenti che si instaurano<br />
tra gli atomi cost<strong>it</strong>uenti la molecola: ogni trattino<br />
corrisponde a una coppia di elettroni condivisi. In<br />
questo caso si tratta dell’etere dimetilico. C nH 2n+2<br />
rappresenta la formula generale degli alcani; C nH 2n<br />
rappresenta la formula generale degli alcheni. HNO 3<br />
e CH 4 rappresentano la formule grezze (formula<br />
bruta) dell’acido n<strong>it</strong>rico e del metano.<br />
75 Risposta: C. L’aggiunta di un soluto non volatileaunsolventedàluogo<br />
a una soluzione il<br />
cui punto di ebollizione è maggiore (innalzamento<br />
ebullioscopio) di quello del solvente puro. L’effetto è<br />
proporzionale alla concentrazione molale (m) della<br />
soluzione. L’innalzamento ebullioscopio dipende<br />
solo dal numero di particelle distinte che compongono<br />
la soluzione e non dalla natura delle particelle<br />
stesse. Diluire una soluzione acquosa di un non elettrol<strong>it</strong>a<br />
significa diminuire la concentrazione molale<br />
della soluzione: non si verifica quindi il fenomeno di<br />
aumento della temperatura di ebollizione.<br />
76 Risposta: B. La fermentazione è un processo<br />
ossidativo anaerobico dei carboidrati svolto da<br />
organismi per la produzione di energia. Nel 1854<br />
Louis Pasteur iniziò a occuparsi di fermentazione,<br />
stimolato dalle richieste dei produttori di bevande<br />
alcoliche della regione. Gli scienziati dell’epoca r<strong>it</strong>enevano<br />
che la fermentazione alcolica fosse un fenomeno<br />
esclusivamente chimico; Pasteur riuscì invece<br />
a dimostrare il ruolo essenziale svolto dai microrganismi<br />
e in particolare dal liev<strong>it</strong>o.<br />
77 Risposta: E. Il propano è un idrocarburo alifatico<br />
e ha formula C3H8. Èvendutoinbombola<br />
insieme al butano (C4H10). Pentano ed esano hanno<br />
formula C5H12 eC6H14. Il propano distilla per primo<br />
poiché, rispetto agli altri idrocarburi indicati, presenta<br />
temperatura di ebollizione minore.<br />
78 Risposta: C. L’acqua si comporta sia come base<br />
che come acido, autoionizzandosi secondo l’equilibrio:<br />
2H 2O $ H 3O + +OH – . Quest’equilibrio è<br />
molto spostato verso i reagenti, ovvero le concentrazioni<br />
degli ioni H 3O + e OH – sono molto piccole.<br />
Possiamo definire la costante di dissociazione dell’acqua:<br />
K =[H 3O + ][OH – ]/ [H 2O] 2 ; assumendo che il<br />
termine a denominatore sia costante, diventa<br />
K[H2O] 2 = Kw =[H3O + ][OH – ], che chiamiamo prodotto<br />
ionico dell’acqua. Esso, a 25 _C, vale 1,00 l 10 –<br />
14 .<br />
79 Risposta: B. L’anilina è un’ammina primaria<br />
aromatica (C6H5NH2). Le ammine sono derivati<br />
organici dell’ammoniaca (NH3) e sono gli unici<br />
composti organici che si comportano da base. La<br />
struttura dell’anilina è quella di un benzene in cui<br />
un atomo di idrogeno è stato sost<strong>it</strong>u<strong>it</strong>o da un gruppo<br />
NH2 ed è uno dei prodotti base per la produzione di<br />
coloranti e sostanze farmaceutiche.<br />
80 Risposta: C. Le aldeidi secondarie reagiscono<br />
in soluzione acquosa e in ambiente acido con<br />
un alcol formando semiacetali. L’addizione di una<br />
seconda molecola di alcol forma un acetale con liberazione<br />
di acqua. Poiché la reazione è reversibile, un<br />
acetale in acqua si converte in un’aldeide e un alcol.<br />
Un esempio è: acetaldeide + metanolo che forma 1metossi-1-etanolo.<br />
Sost<strong>it</strong>uendo con le formule la<br />
reazione sarà:<br />
CH3CHO + CH3OH ! CH3OCH2CH2OH.<br />
Aggiungendo altro metanolo si avrà dimetossietano +<br />
acqua. Sost<strong>it</strong>uendo:<br />
CH3OCH2CH2OH + CH3OH ! CH3OCH2CH2OCH3<br />
+H2O.<br />
81 Risposta: A. I polialcoli sono composti che<br />
hanno, nella stessa molecola, più gruppi alcolici.<br />
Il glicerolo è il più importante poliacol; è un<br />
liquido incolore, inodore, viscoso, di sapore dolciastro,<br />
è solubile in acqua in tutte le proporzioni. I<br />
saponi sono stati sodici o potassici di acidi grassi<br />
saturi. Glicerolo e saponi si ottengono trattando grassi<br />
e oli di basso valore commerciale con idrossido di<br />
sodio o di potassio, a 170_ e alla pressione di 10<br />
atmosfere.<br />
82 Risposta: C. Il gruppo funzionale che identifica<br />
ichetonièil gruppo C=O, detto gruppo carbonilico,<br />
in cui un atomo di carbonio è legato a uno di<br />
ossigeno mediante un doppio legame. Il gruppo amminico<br />
-NH2 caratterizza le ammine; il gruppo ossidrilico<br />
-OH è funzionale per gli alcoli; il gruppo<br />
carbossilico -COOH dei acidi carbossilici; il gruppo<br />
carbamilico CO-(NH)2 è, ad esempio, un componente<br />
degli aminoacidi.<br />
83 Risposta: B. L’aria atmosferica è un miscuglio<br />
di gas (azoto, ossigeno, anidride carbonica e<br />
6 6001 Quiz - Psicologia § Ulrico Hoepli Ed<strong>it</strong>ore S.p.A.