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CHIMICA - SOLUZIONI E COMMENTI «<br />
deve risultare (1/3P) in modo che (P l V) sia sempre<br />
uguale a k.<br />
186 Risposta: C. Il doppio legame carbonio-carbonio<br />
è formato da un forte legame s (energia di<br />
legame 83 kcal/mole), derivante dalla sovrapposizione<br />
frontale di due orb<strong>it</strong>ali sp 2 dei due atomi di<br />
carbonio, ovvero lungo l’asse che congiunge i due<br />
nuclei e da un più debole legame p (energia di legame<br />
62kcal/mole), dovuto alla parziale sovrapposizione<br />
dei due orb<strong>it</strong>ali p non ibridati. Il doppio legame è<br />
quindi più fortediunlegamesemplice(145contro83<br />
kcal/mole) e la distanza di legame risulta inferiore<br />
(1,34contro1,54A˚ ).<br />
187 Risposta: A. L’elettrolisi è l’insieme dei fenomeni<br />
che si verificano quando soluzioni di<br />
elettrol<strong>it</strong>i (acidi, basi, sali) sono attraversate da corrente<br />
elettrica. In una cella elettrol<strong>it</strong>ica vengono<br />
immersi due elettrodi collegati ai generatori di una<br />
batteria: l’anodo è l’elettrodo pos<strong>it</strong>ivo, il catodo<br />
quello negativo; gli ioni pos<strong>it</strong>ivi (cationi) migrano<br />
verso il catodo, gli anioni verso l’anodo. I cationi si<br />
riducono acquistando elettroni e possono formare<br />
specie neutre (un metallo che si depos<strong>it</strong>a sul catodo<br />
o un gas); gli anioni a contatto con l’anodo cedono<br />
elettroni, ossidandosi, e formano specie neutre. La<br />
reazione complessiva è: 2NaCl+2H 2O D 2NAOH +<br />
H 2 +Cl 2.<br />
188 Risposta: C. Nel brano viene spiegata la dipendenza<br />
dell’equilibrio della reazione di formazione<br />
di acqua dalla pressione, assumendo che la<br />
temperatura venga mantenuta costante; non è fatto<br />
accenno invece al comportamento dell’equilibrio al<br />
variare della temperatura; quindi, sebbene l’affermazione<br />
riportata sia effettivamente corretta, essa non è<br />
deducibile dal testo proposto.<br />
189 Risposta: E. Na (sodio) e K (potassio) appartengono<br />
al medesimo gruppo all’interno della<br />
tavola periodica, il primo, e ciò significa che condividono<br />
la stessa configurazione elettronica esterna:<br />
entrambi, infatti, possiedono un elettrone nel guscio<br />
più esterno s, e tendono a perderlo per acquisire la<br />
configurazione elettronica del gas nobile più vicino,<br />
il neon per Na e l’argon per K. La chimica degli<br />
elementi del I_ gruppo è, infatti, quasi esclusivamente<br />
la chimica dei loro ioni pos<strong>it</strong>ivi.<br />
190 Risposta: C. La fusione è la fonte di energia del<br />
sole e delle altre stelle, in cui il combustibile è<br />
confinato dalla forza della sua stessa grav<strong>it</strong>à. Nelle<br />
stelle di massa inferiore o uguale a quella del sole,<br />
prevalelareazioneacatenaprotone-protone,instelle<br />
di massa maggiore è invece predominante il ciclo<br />
Carbonio, Azoto, Ossigeno (CNO). Entrambe queste<br />
reazioni hanno temperature di soglia considerevolmente<br />
alte e non controllabili e veloc<strong>it</strong>à di reazione<br />
inferiori rispetto a quelle oggetto di studio sulla<br />
Terra.<br />
191 Risposta: B.<br />
M ¼ n<br />
V ¼<br />
W<br />
Pm<br />
V<br />
da cui M = (W/P m)/V = (100/58)/1,5 = 1,14 M.<br />
192 Risposta: D. Le aldeidi hanno formula generale<br />
R –CHO; il gruppo –CHO è detto gruppo aldeidico,<br />
ladesinenzaè-ale: l’aldeide propionica è<br />
anche chiamata propanale. Le aldeidi si formano per<br />
ossidazione di un gruppo alcolico primario.<br />
193 Risposta: E. I composti eterociclici sono composti<br />
in cui figura un sost<strong>it</strong>uente del carbonio<br />
nell’anello ciclico.Gli elementi che tendono a sost<strong>it</strong>uire<br />
uno o più atomi di carbonio sono l’azoto, l’ossigeno<br />
e lo zolfo. Gli eterocicli possono essere sia ad<br />
anello semplice che ad anello condensato (unione di<br />
più anelli). In chimica organica i composti eterociclici<br />
maggiormente utilizzati sono i derivati del benzene.<br />
Nei composti eterociclici l’ibridizzazione degli<br />
atomi di carbonio è di tipo sp 2 .<br />
194 Risposta: A. L’elevato peso molecolare delle<br />
proteine fa sì che il loro contributo alla pressione<br />
osmotica del sangue sia molto basso, di circa<br />
0,045 atm: essendo il valore totale della pressione<br />
osmotica del sangue pari a 7,63 atm ed essendo i sali<br />
a dare il contributo maggiore, il loro peso molecolare<br />
non può essere alto.<br />
195 Risposta: D. Secondo la teoria di Brønsted-<br />
Lowry, un acido è una sostanza capace di cedere<br />
ioni H + aun’altraspeciechimica.NH þ<br />
4 è quindi<br />
un acido.<br />
196 Risposta: E. Lateoriacineticadeigasidealisi<br />
fonda essenzialmente sull’assunzione che le<br />
particelle, tutte uguali, non interagiscono tra loro se<br />
nonmedianteurtielasticiecheilloromotoèdel<br />
tutto casuale. Possiamo però considerare il comportamento<br />
di un gas reale assai simile a quello di un gas<br />
ideale in condizioni di alta temperatura, in cui predomina<br />
l’energia cinetica delle particelle sulla loro<br />
coesione, e a bassa pressione, dove diventano quasi<br />
trascurabili gli effetti di attrazione e repulsione delle<br />
particelle.<br />
197 Risposta: C. Tutti i sali sono elettrol<strong>it</strong>i, ovvero<br />
in acqua si scindono in cationi e anioni, dando<br />
luogo a una reazione che prende il nome di idrolisi<br />
salina. In generale i sali sono elettrol<strong>it</strong>i forti, ossia<br />
sono completamente dissociati in soluzione acquosa.<br />
Un sale sciolto in acqua può dare luogo a soluzioni<br />
acide, basiche o neutre, a seconda della propria composizione.<br />
14 6001 Quiz - Psicologia § Ulrico Hoepli Ed<strong>it</strong>ore S.p.A.