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non corrisponde al numero di atomi nella parte destra<br />
della reazione.<br />
226 Risposta: E. I nucleotidi sono degli esteri fosforici<br />
dei nucleosidi, cost<strong>it</strong>u<strong>it</strong>i da tre subun<strong>it</strong>à:<br />
una base azotata (purina o pirimidina), uno zucchero<br />
a cinque atomi di carbonio (pentosio) - che insieme<br />
cost<strong>it</strong>uiscono un nucleoside - e un gruppo fosfato. Il<br />
pentosio può essere ribosio o desossiribosio carratteristici<br />
rispettivamente degli acidi nucleici DNA e<br />
RNA nei quali il nucleotide rappresente il monomero.<br />
227 Risposta: D. Il cesio è un metallo alcalino di<br />
colore argenteo-dorato, tenero e duttile, fonde<br />
poco al di sopra della temperatura ambiente e appartiene<br />
al primo gruppo della tavola degli elementi. Il<br />
potassio (K) è un metallo alcalino, appartenente al<br />
primo gruppo della tavola periodica. L’idrogeno (H)<br />
è il gas più leggero e abbondante presente in natura; i<br />
gas nobili sono indicati nell’ottavo gruppo. Lo stronzio<br />
(Sr) è un metallo alcalino terroso e si trova nel<br />
secondo gruppo. Lo zolfo (S) è un non metallo appartenente<br />
al sesto gruppo.<br />
228 Risposta: E. Se due soluzioni con lo stesso<br />
solvente, ma a concentrazioni diverse di soluto,<br />
sono separate da una membrana semipermeabile,<br />
le molecole di solvente si spostano dalla soluzione<br />
con minore concentrazione di soluto alla soluzione<br />
con maggiore concentrazione di soluto per uguagliare<br />
le concentrazioni delle due soluzioni. La pressione<br />
osmotica è la pressione che si deve eserc<strong>it</strong>are affinchè<br />
la soluzione non venga dilu<strong>it</strong>a ed è direttamente<br />
proporzionale alla concentrazione. Anche il punto di<br />
ebollizione è proporzionale alla concentrazione della<br />
soluzione, quindi l’opzione C è sbagliata.<br />
229 Risposta: A. Lo ione ossidrile è l’anione responsabile<br />
della basic<strong>it</strong>à di tutte le sostanze, e<br />
ha formula OH – . Lo ione cianato ha formula OCN – ,<br />
lo ione ammonio ha formula CH þ<br />
4 , lo ione ossonio e<br />
lo ione idronio sono la stessa cosa e hanno formula<br />
H3O + .<br />
230 Risposta: B. Si consideri una soluzione posta a<br />
contatto con solvente puro attraverso una<br />
membrana semipermeabile. La pressione osmotica è<br />
la pressione che si deve eserc<strong>it</strong>are perché la soluzione<br />
non venga dilu<strong>it</strong>a. Si misura in atmosfere e si indica<br />
con il simbolo p; essa dipende dal volume V della<br />
soluzione, dal numero n delle moli di soluto (e quindi<br />
dalla molar<strong>it</strong>à), dalla temperatura T e da R, costante<br />
universale dei gas (R = 0,0821).<br />
231 Risposta: E. L’acido carbonico si forma in acqua<br />
dall’anidride carbonica per idratazione del<br />
gas, con una reazione a bassa veloc<strong>it</strong>à: H2O +CO2 D<br />
H2CO3<br />
232 Risposta: A. È infatti detta anche ‘‘legge di<br />
Lavoisier’’. Il chimico e naturalista francese<br />
Antoine Lavoisier scoprì che in una reazione chimica<br />
la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa<br />
complessiva dei prodotti. Ad esempio, nella reazione<br />
Na + 2 H 2O D Na + +H 2 +2OH - gli elementi dei<br />
realgenti sono bilanciati con gli elementi dei prodotti.<br />
233 Risposta: B. Secondo la teoria di Brønsted-<br />
Lowry, una base è una sostanza capace di<br />
acquisire ioni H + (idrogenoioni) da un’altra specie<br />
chimica detta acido, cioè di cedere ossidrilioni<br />
(OH – ). L’acido invece è una sostanza che cede idrogenioni.<br />
234 Risposta: C. Una soluzione acquosa di NaCl<br />
(salgemma) è neutra per cui il pH è ugualea7.<br />
Valori di pH compresi tra 0 e 7 sono indicatori di<br />
soluzioniacide;seilpHècompreso tra 7 e 14 la<br />
soluzione è basica. Se la soluzione non è satura, il<br />
NaCl in soluzione acquosa si dissocia in ioni Na + e<br />
Cl – in parti uguali.<br />
235 Risposta: E. Ilmetanoèun idrocarburo saturo a<br />
catenaapertaehaformulaCH4. Èuna molecola<br />
apolare per cui non si scioglie in acqua (solvente<br />
polare), ma soltanto in solventi apolari. Nonostante<br />
tra carbonio e idrogeno vi sia una piccolissima differenza<br />
di elettronegativ<strong>it</strong>à e quindi una leggera polarizzazione,<br />
la molecola risulta apolare poiché gli<br />
atomi di H sono disposti in maniera regolare attorno<br />
al carbonio.<br />
236 Risposta: B. Le basi eterocicliche degli acidi<br />
nucleici sono 5: nel DNA sono: guanina (G),<br />
adenina (A), c<strong>it</strong>osina (C) e timidina (T); nell’RNA<br />
sono invece guanina (G), adenina (A), c<strong>it</strong>osina (C) e<br />
uracile (U).<br />
237 Risposta: A. L’anidride carbonica (CO2) insoluzione<br />
acquosa forma acido carbonico<br />
(H2CO3). La solubil<strong>it</strong>à di un gas nell’acqua aumenta<br />
con il diminuire della temperatura e con l’aumentare<br />
della pressione. L’azoto è poco solubile in acqua; la<br />
sua solubil<strong>it</strong>à è pari a 0,001 moli per l<strong>it</strong>ro. L’esano è<br />
un alcano; essendo apolare non si scioglie nei solventi<br />
polari. La calc<strong>it</strong>e (CaCO 3) e la pir<strong>it</strong>e (FeS 2)<br />
sono minerali insolubili in acqua.<br />
238 Risposta: C. Occorre sapere quanti equivalenti<br />
di Cl2 si ottengono:<br />
2Cl – D Cl2 +2e –<br />
UnamolediCl2 a c.n. occupa 22,4 l; dato che gli<br />
elettroni scambiati sono 2, il volume di un equivalente<br />
è 22,4/2 = 11,2 l.<br />
eqCl 2 = 50/11,2 = 4,46 eq<br />
4,46 sono i faraday necessari:<br />
4,46 l 1 l 96485 = 4,3 l 10 4 coulomb.<br />
§ Ulrico Hoepli Ed<strong>it</strong>ore S.p.A. Soluzioni e commenti 17<br />
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