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Wahl nel 1940, per bombardamento dell’uranio con
deuteroni. Il suo nome deriva dal pianeta Plutone. A
causa della corsa agli armamenti, oggi rimangono
circa 500 tonnellate di plutonio (l’equivalente di
centomila bombe nucleari) da smaltire. L’astato è
un elemento radioattivo prodotto in natura dal decadimento
dell’uranio e del torio; il neon è un gas
nobile presente in tracce nell’aria; il radio è uno
degli elementi radioattivi più conosciuti, derivante
anch’esso dal decadimento dell’uranio.
109 Risposta: D. Uno ione positivo è un atomo che
ha perduto uno o più elettroni. Nel caso dello
ione Na + , esso si forma dall’atomo di sodio per
perdita di un solo elettrone.
110 Risposta: A. In una soluzione devono essere
presenti ioni affinché si verifichi un flusso di
corrente, per questo motivo l’acqua pura non conduce
corrente elettrica. Un acido in soluzione acquosa
forma l’acido coniugato e la base coniugata HA +
H2O D H3O + + A - . L’acido cloridrico (HCl) in
soluzione acquosa si ionizza in H3O + +Cl - ;labase
forte idrossido di sodio (NaOH) si ionizza in H3O + +
OH - ;ilsaleclorurodisodio(NaCl)siionizzainNa +
eCl - .
111 Risposta: C. Lo iodio appartiene al VII gruppo
A. Ha come numeri di ossidazione possibili g1,
3, 7. Nel composto HIO4 (acido periodico) ha numero
di ossidazione +7. Infatti, i 4 atomi di ossigeno
presentano complessivamente n.o. –8, l’idrogeno
presenta n.o. +1. La somma algebrica dei n.o., per
essere neutra, necessita che lo iodio abbia n.o. +7.
112 Risposta: B. InP 4O 6 gli atomi di ossigeno sono
6 e quelli di fosforo 4 quindi, utilizzando le
regole illustrate nel testo, il composto binario sarà
esaossido di tetrafosforo. In N2O5 gli atomi di ossigeno
sono 5, quelli di azoto 2, quindi il composto
sarà pentaossido di diazoto.
113 Risposta: B. LaCO 2 è il più pesante dei gas
elencati con una massa molecolare pari a 44.
Infatti sommando avremo: 12 + (16 l 2) = 12 + 32 =
44. Per l’acido solfidrico (H 2S) sommando avremo:
1+1+32= 34; per il metano (CH 4) avremo: 12 + (1 l 4)
=16.
114 Risposta: D. Nel 1869 Dmitrij Mendeleev chimico
russo (1834-1907) compila la tavola periodica,
strumento fondamentale di classificazione
degli elementi chimici, perfezionata nel 1910-1913
dal fisico inglese Henry Moseley.
115 Risposta: A. Secondo la teoria di Brønsted-
Lowry, un acido è una sostanza capace di cedere
ioni H + aun’altraspeciechimica.L’acidoconiugato
alla base HCO 3 è H2CO3.
116 Risposta: D. L’elio (He) è un gas nobile; l’azoto
(N) appartiene al quinto gruppo della tavola
periodica ed è il gas più abbondante nell’atmosfera;
l’ossigeno (O) appartiene al sesto gruppo; il fosforo
(P) è un non metallo appartenente al quinto gruppo;
lo zolfo (S) è un non metallo appartenente al sesto
gruppo; il cloro (Cl) è un gas alogeno del settimo
gruppo.
117 Risposta: B. Il punto di fusione di una sostanza
è il passaggio dallo stato solido (in cui la
sostanza è composta da piccolissime particelle strutturate
secondo un ordine spaziale regolare) allo stato
liquido (in cui la sostanza è composta da piccolissime
particelle non ordinate). Tra i composti elencati,
l’anidride carbonica ha il punto di fusione più basso,
corrispondente a -56.6 ºC; l’acido oleico = 16 ºC; il
carbonato di calcio ha punto di fusione > 825 ºC; il
glucosio \sim 146 ºC; il fruttosio = 100 ºC.
118 Risposta: B. Il punto di ebollizione è definito
comelatemperaturaallaqualelapressionedi
vapore di un liquido eguaglia la pressione atmosferica
al di sopra del liquido stesso. Le molecole d’acqua
al punto di ebollizione possiedono sufficiente energia
per rompere i legami fra loro e passare allo stato
gassoso. Quando la pressione aumenta, le molecole
sonospintedinuovoinsiemeelatrasformazionein
vapore è più difficile. L’acqua alla pressione di 1 atm
bolle a 100 _C masalefinoa374_C a217atm.Èper
questo che in montagna, con la diminuzione della
pressione esterna, l’acqua bolle a 80-90 _C.
119 Risposta: D. HClèl’acido cloridrico o acido
muriatico, CO2 l’anidride carbonica e CO il
monossido di carbonio.
120 Risposta: D. Dall’orbitale più vicino al nucleo
(e più basso livello di energia) l’elettrone può
saltare a orbitali più lontani (livelli di energia più
alti). Gli orbitali possono essere elencati in base a un
ordine crescente di livello energetico: 1, 2, 3, 4, 5, 6,
...; ogni livello è a sua volta diviso in sottolivelli
energeticamente crescenti secondo l’ordine: s - p - d -
f - ...
121 Risposta: A. L’orbitaleèla regione di spazio in
cui vi è la massima probabilità di trovare l’elettrone.
Gli orbitali s hanno forma sferica, e sono gli
unici presenti nel livello energetico I. Nel secondo
livello vi sono un orbitale s e tre orbitali p; nelterzo
livello sono presenti un orbitale s, trep e cinque d;
dal quarto livello in avanti vi sono orbitali s, p, d e
serie orbitali f.
122 Risposta: A. Si tratta di un processo che avviene
assorbendo calore (energia) dall’ambiente,
cioè necessita di energia esterna per procedere. Al
contrario la reazione eseotermica che, durante il suo
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