полнотекстовый ресурс

106 Общие закономерности процесса дубления
Таким образом:
Гс,ое = Г„ — Г.
(П,I
Скорость фиксации растворенных частиц (vA) пропорциональна
концентрации молекул в растворе (с) и концентрации свободных
активных центров сорбента:
Ц | КАсГс, о б — К А С (Г „ - Л . (И, 10)
Скорость обратного процесса — отрыва фиксированных частиц
в результате молекулярно-кинетического движения (vD) — пропорциональна
объемной-концентрации активных центров, которые фиксировали
дубитель, и не зависит от концентрации раствора, так как
количество молекул воды много больше числа частиц растворенного
вещества.
vd = Kd T. (11,7/)
Учитывая, что в состоянии равновесия скорости прямого и об-
К А
ратного процесса равны, и обозначив отношение-^— через а, полуnD
чаем:
откуда
КА с(Г „— Г) — КВГ ; ^ = < :( / > - Г),
/ ' - г - = т т - f i Ш
Константа а, входящая в это уравнение и характеризующая
отношение скоростей сорбции и десорбции, носит название коэффициента
сорбционной активности. Значение этой константы а определяется
сродством активных центров сорбента и сорбируемых частиц
и зависит от химического строения обоих компонентов взаимодействия.
Таким образом, приходим к выражению, по форме аналогичному
уравнению Лангмюра, которое чаще всего используется при рассмотрении
явлений адсорбции на поверхности раздела двух фаз.
Возможность применения выражения, аналогичного уравнению
Лангмюра, при рассмотрении процессов взаимодействия в объеме
студней и волокнистых веществ, впервые была отмечена С. М. Липатовым
[45].
Если сорбционная активность очень велика, то есть
а>1, то . *с 1 — |||| Г — Й1||
" 1 1 ас “
В этом случае изотерма сорбции изображается прямой, параллельной
оси концентрации. Такую форму изотерма сорбции приобретает,
если в результате взаимодействия образуется прочное, не
диссоциирующее при температуре опыта химическое соединение.