полнотекстовый ресурс

128 Химия соединений трехвалентного хрома
кривой светопоглощения, которое при этом происходит, изображено
на рис. 38 [11].
Число отрицательных зарядов во внутренней
, ссрере
% О I 2 3 4 5 6
Is
I I
5
* S
У
§
4 3 2 0 2 3 4
Число образующихся ионов
Рис. 37. Типичная зависимость молекулярной электропроводности
ряда комплексных солей (конц. 0 , 0 0 1 моля/л)
трехвалентного металла с координационным числом
6 от количества отрицательно заряженных заместителей
во внутренней сфере комплекса
В качестве примера аддендов в рассмотренных выше комплексных
соединениях Сг(Ш ) фигурировали молекулы воды (аквогруппы),
а также ионы С1~. Большая часть упомянутых комплексных
солей была выделена в виде индивидуальных веществ.
Рис. 38. Влияние числа координированных
хлоро-групп на кривые светопоглощения
в растворах хлоридов хрома:
I — [CrClj iHoOU Cl; 2 - ICrCl (H ,0)J Cl,
3 - ICr (H,0),1 Cl,
Аналогичным образом
удалось изолировать и другие
индивидуальные комплексы
Сг(Ш ) с многочисленными
аддендами в различных
сочетаниях. Характерные
примеры таких одноядерных
соединений трехвалентного
хрома приводятся
ниже.
Так же, как молекулы
воды, во внутренней сфере
иона-комплексообразователя
можно обнаружить и многие
другие неионизированные соединения,
например: аммиак,
мочевину, пиридин, этилен-
диамин, этанол, этиленгликоль, глицерин и т. д. Если в частице
электронейтрального адденда имеется только одна полярная функциональная
группа, каждая молекула занимает во внутренней сфере
иона-комплексообразователя одно место. Это значит, что координационная
емкость таких аддендов равна единице.