полноÑекÑÑовÑй ÑеÑÑÑÑ
полноÑекÑÑовÑй ÑеÑÑÑÑ
полноÑекÑÑовÑй ÑеÑÑÑÑ
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Растворы хромовы х солей, используемые в кож евенном производстве 179<br />
ный заряд и характерную изумрудную окраску. Как уж е было<br />
отмечено выше, при старении таких сульфитохром комплексов происходит<br />
значительное укрупнение частиц.<br />
Реакция восстановления хромпика тиосульфатом рассматривается<br />
в следующей главе.<br />
Н аиболее распространенным восстановителем, используемым при<br />
получении дубящих соединений трехвалентного хрома из хромпика,<br />
является глюкоза.<br />
Если не принимать во внимание образование промежуточных<br />
продуктов окисления глюкозы, взаимодействие этого соединения<br />
с хромпиком может быть изображено следующим уравнением.<br />
4K2Cra0 7 + 12H2S 0 4 + СвН 120 6 — > 8 C r (0 H )S 0 4 - f 4K2S 0 4 +<br />
+ 6 С 0 2 + 14Н20<br />
Из этой схемы реакции можно подсчитать, что при условии<br />
полного превращения глюкозы в углекислоту 15,3 кг этого углевода<br />
восстанавливают 100 кг двухромовокислого калия. Как будет<br />
показано дальше, фактический расход глюкозы значительно превышает<br />
эту цифру, так как наряду с С 0 2 и Н20 образуется ряд промежуточных<br />
продуктов окисления углерода.<br />
При восстановлении шестивалентного хрома в трехвалентный,<br />
согласно вышеприведенной реакции, серная кислота расходуется:<br />
а) на образование основного сульфата хрома; б) на образование<br />
сульфата калия.<br />
Из каждого моля, т. е. из 294,2 г хромпика, получается 1 моль<br />
K2SO4, для чего используется 1 моль, т. е. 98,1 г серной кислоты,<br />
что составляет 33% от веса хромпика. Количество анионов серной<br />
кислоты, участвующих в образовании основного сульфата хрома,<br />
зависит от основности этого последнего. Как было показано на<br />
стр. 138, кислотность раствора трехвалентной хромовой соли выражается<br />
следующим образом:<br />
М = - 2 - • 100 = 100 — в .<br />
X<br />
где: у — число г-э/се кислоты; х — число г-экв хрома; В — число<br />
основности.<br />
Исходя из этой формулы, можно составить уравнение для определения<br />
веса серной кислоты (Р)9 участвующей в образовании<br />
основного сульфата хрома из 100 г хромпика:<br />
Р . 2<br />
,0° - в— гаптг • т = р -<br />
;v •* 294<br />
где: 98 — молекулярный вес H2S 0 4; 2 — число эквивалентов H2S 0 4<br />
в 1 моле этого соединения; 294 — молекулярный вес хромпика;<br />
12*