полнотекстовый ресурс

592 Механизм взаимодействия коллагена с таннидами
особенностями всей структуры молекул, между которыми они во:
никают, а не только видом взаимодействующих групп. Для разъяс
нения особенностей строения органических соединений, влияющи
на энергию связи водородных мостиков, необходимо рассмот
реть механизм их образования [32].
В 1887 г. выдающийся русский исследователь химии синтетиче
ских красителей М. А. Ильинский установил, что одновалентны
водородный атом в случаях связи с кислородом или азотом «тяго
теть может к двум таким атомам» [52]. Эта идея была полностьк
подтверждена и обоснована в результате развития современной
учения о строении атомов и молекул.
Водородный атом обладает характерной особенностью, отли
чающей его от простейших частиц всех других элементов. Отдава?
свой электрон на образование валентной связи, он остается в виде
ядра без электронов, то есть протона, обладающего диаметрок
в тысячи раз меньшим, чем другие ионы. Вследствие отсутствш
электронов у иона Н+ (протона), он не испытывает отталкивант
от электронной оболочки другого атома или иона, а, наоборот
притягивается ею. Поэтому протон имеет возможность особеннс
легко приближаться к другим атомам и вступать во взаимодействие
с их электронами.
В зависимости от состояния водородного атома эта способность
может быть свойственна ему не в одинаковой степени. Сильнее
всего она проявляется в случае ионизации, когда Н превращается
в протон, а также, когда он ковалентно связан с атомами
фтора, кислорода, азота и хлора, которые особенно интенсивно
притягивают связующие электроны.
Эта способность характеризуется значениями электроотрицательности
атомов или, по предложению Б. В. Некрасова, их электросродством
[53].
Электрон водородного атома гидроксильной группы под действием
электростатических сил сдвинут в сторону атома кислорода,
поэтому группа ОН поляризуется, т. е. превращается в диполь:
— О—Н. При отсутствии дополнительных электронных смещений
величина положительного заряда атома водорода гидроксильной
группы по абсолютной величине равна 31% от заряда электрона
ции. Аналогичными донорами протонов могут являться частицы
[54]. Поэтому протон частицы водорода группы ОН обладает способностью
к взаимодействию с электронами наиболее электроотрицательных
атомов
функциональных групп
[О, N, F, С1)
той же молекулы.
смежных частиц или других
В результате возникают
межмолекулярные или внутримолекулярные водородные связи,
в которых гидроксильная группа выполняет протонодонорные функ­
водорода карбоксила, амино-, имино- и амидо-групп, а также других
полярных групп, содержащих атомы электроотрицательных
элементов, упомянутых выше.