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166 Historische Uehersicht der Entiüicklung der Calorimetrie.
dass durch die frei werdende Wärme die Temperatur bis 0" C
steigt. Darüber hinaus kann die Temperatur nicht steigen, da
hiermit die Bedingung des weiteren Frierens verschwindet. Hingegen
könnte unter Umständen die freiwerdende Wärme unzureichend
sein zur Erhebung der Temperatur auf den Nullpunkt.
Da jedoch die latente (Flüssigkeits-)Wärme zur Erwärmung derselben
Flüssigkeit um 80« C reicht, so sieht man, dass die Unterkühlung
sehr bedeutend sein müsste, um diesen Fall darzustellen.
Zur weitern Analyse müssen wir Folgendes berücksichtigen.
Irvine und Crawford haben den Wärmeverbrauch beim
Schmelzen anders aufgefasst als Black. Sie haben angenommen,
dass die specifische Wärme der Flüssigkeit grösser ist als jene
des festen Körpers, und dass die latente Wärme nichts anderes
ist als der Ueberschuss der Gesammtwärme der Flüssigkeit bei
der Schmelztemperatur über jene des festen Körpers bei derselben
Temperatur vom absoluten Nullpunkt an, vom Zustand
absoluter Wärmelosigkeit gerechnet. Dieser Ueberschuss müsste
nach der angezogenen Meinung bei der Verflüssigung zugeführt
werden. Hierauf bildeten sich jene Autoren auch eine YorstelluDg
über die Lage des absoluten Kältepunktes. Sie erklärten
auch die Wärmeentwicklungen bei chemischen Vorgängen
durch derartige Aenderungen der specifischen Wärmen, wobei
sich allerdings aus jedem Beispiel eine andere Lage des absoluten
Nullpunktes ergab, und in manchen Fällen auch ein sinnloses
Ergebniss folgte. Black bestritt diese Auffassung nicht,
verhielt sich aber gegen die Annahme des absoluten Kältepunktes
ablehnend, und hielt aufrecht, dass die Zuführung der
verborgenen Wärme vor Allem als die Ursache der Verflüssigung
anzusehen sei.
15. Berücksichtigen wir, dass nach neueren Bestimmungen
die specifische Wärme des Eises (zwischen 0° und — 20» C)
sehr nahe die Hälfte von jener der Flüssigkeit ist, so enthält
das Wasser bei 0" C, dem eben 80 Calorien bei der Schmelzung
zugeführt wurden, nach der Irvine-Crawford'schen Auffassung
im Ganzen die Gesammtwärme von 160 Calorien. Entzieht man
dem Wasser diese, so enthält es gar keine Wärme mehr. Könnte
man das Wasser als solches abkühlen, so würde man bei — 160 " C,
beim absoluten Kältepunkt anlangen. Bei diesem Punkt würde
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