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202 Dis calorimetrisclien Eigenschaften der Gase. 202
so dehnt sie sich um den durch den Ausdehnungscoefficienten a
bestimmten Bruchtheil jenes Volums
selbe bei 00 C hätte.
V
aus, welchen die-
Es ergiebt sich also neben der Temperatur-
erhöhuDff um C der Yolumzuwachs v--—^—Die hierzu
1 a ^
aufgewendete Wärmemenge ist die spedfische Wärme C bei constantem
Druck.
Ertheilen wir derselben Gasmasse (II) wieder die Temperaturerhöhung
von 1®, ohne ihr Ausdehnung zu gestatten,
so wenden wir eine kleinere
Wärmemenge c, die specifische
Wärme bei constantem Volum
auf. Wenn nun in I die Gasmasse
von ^ -[- 1" C um den
Fig, 67.
Bruchtheil ^—-—; des ganzen
l-\-at
Volums plötzlich comprimirt
wird, so muss der Unterschied C—c wieder zum Vorschein
kommen, und eine Erwärmung der Gasmasse um T über ^ 1" G
hinaus bewirken. Weil das Volum wieder das ursprüngliche ist,
haben wir C = c{l-\-x). Es handelt sich also zur Lösung der
Aufgabe nur um die Bestimmung der Temperaturerhöhung T,
welche der Compression ^ ^ ^^ entspricht. Es wird aber auch
l-\-at
genügen, irgend eine andere Meine Compression ß und die zugehörige
Temperaturerhöhung zu bestimmen, indem für kleine
Compressionen Aiq Proportion bestehen wird ß = :r.
Clement und Desormes wussten nun bei Versuchen,
welche ein ganz anderes Ziel verfolgten, die comprimirte Luft
selbst als Thermometer zu benützen.
Clement und Desormes verwenden einen Glaskolben K
Fig. 68 mit einem Hahn H von weiter Bohrung. An dem Kolben
befindet sich ein Glasrohr rr, welches in das Quecksilbergefäss Q
taucht. In dem Kolben wird die Luft etwas durch die Luftpumpe bei
L verdünnt, wobei sich das Quecksilber bis h in dem Glasrohr
erhebt. Dann wird die Verbindung mit der Pumpe aufgehoben.
Oeffnet man den Hahn H mit weiter Bohrung, so fällt das Queck-
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