http://rcin.org.pl

Die absolute (thermodynaiiiische)
Temperaturscale.
1. Die in den beiden letzten Kapiteln abgeleiteten allgemein
gültigen thermodynamischen Beziehungen konnten auf Grund
der besonderen wohl bekannten einfachen Eigenschaften der Gase
aufgestellt werden. Bei der S. 302 gegebenen kurzen Ableitung
tritt es mit voller Klarheit hervor, dass ausser dem Carnot'schen,
dem Mayer'schen Grundsatz und dem Mariotte-Gay-Lussacschen
Gesetz noch die von Gay-Lussac nahe gelegte und von
Joule festgestellte Erfahrung zu Grunde liegt, wonach ein sich
ausdehnendes Gas nur das Wärmeäquivalent der geleisteten
äussern Arbeit verliert, oder bei Compression unter Aufwand
von Arbeit nur das Wärmeäquivalent der letzteren gewinnt.
Es ist lediglich ein anderer Ausdruck derselben Thatsache, wenn
man sagt, dass in dem Gas bei Volumänderungen keine innere
Arbeit stattfindet, öder dass dessen specifische Wärme vom
Volum unabhängig ist. Der Ausdruck der Sätze vereinfacht
sich wesentlich durch die Annahme, nach welcher die Gasspannung
(bei unverändertem Volum) das Temperaturmaass
vorstellt. Die Thomson'sche absolute (thermodynamische)
Temperarurscale nach ihrer zweiten Definition (S. 287) fällt dann
mit der Amontons'sehen absoluten Spannungsscale zusammen.
Alles dies ist aber selbstredend nur genau richtig, wenn auch
die Voraussetzungen der Ableitung genau richtig sind.
Nach W. Thomson's Vermuthung fehlt aber die innere
Arbeit bei Volumänderungen der Gase nicht vollständig, sondern
dieselbe ist nur sehr gering. Durch ein empfindliches Versuchsverfahren,
welches Thomson erdacht und in Gemeinschaft mit
http://rcin.org.pl
20*