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296 Die Entivieklung der Thermodynamik.
Zwei Zustände eines Körpers können sich sowohl durch die
Energie'^) als durch die Entropie unterscheiden. Als Beispiel
mag die Energie und Entropie eines vollkommenen Gases dienen.
Steigt die Temperatur um d so ist der Energiezuwaclis
dU = cd T und
wobei Uq die Energie der Anfangstemperatur T^ bezeichnet.
Da ferner
also
so ist
dQ = cd7 -^ART-—,
' V
j ^ dQ dT ^ . .^dv
44
Cl0g|l-f . . . . 45
-^O i 0
der Ausdruck für die Entropie eines Gases, Avobei Sq der Anfangswerth
ist, welcher der Anfangstemperatur T^ und dem Anfangsvolum
r^ entspricht.
Eine umkehrbare Zustandsänderung, für welche die zuge-
führte oder entzogene Wärme d Q — 0^ also aucli d S = = 0
ist, führt keine Entropieä7ideriing herbei. Eine solche Zustandsänderung
heisst (nach Gibbs) eine isentropische.
20. Maxwe 112) betrachtet die Entropie als eine der Temperatur
analoge Zustandscharakteristik. Will man die Entropie
der Masseneinheit eines Körpers in irgend einem Zustand mit
jener S^ in einem Avillkürlich angenommenen Normalzustand
vergleichen, so hat man diese Masse lediglich in umkehrbarer
Weise aus dem ersten in den zweiten zu bringen, und den zu-
^ zu bestimmen.
Der einfachste Vorgang wäre, die Masse durch eine isothermische
Aenderung bei der beliebigen Temperatur T von der
Der Ausdruck Energie ist von Thomson eingeführt.
Theoiy of Heat. 9. Edition (1888). S. 163.
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