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Das physikaliscli-chemische 6-reiizgeMet.
]. Es liegt ausser dem Plane dieser Schrift auf die chemischen,
insbesondere auf die thermochemischen Fragen einzugehen,
welche eine so ausgedehnte und reichhaltige Literatur
gewonnen haben. Physikalische Betrachtungen aber, welche
unmittelbar zu jenen Fragen überleiten, sollen hier Platz finden.
Dieselben rühren von James Thomson her, der dieselben
(Proc. K. S. Dec. 1873) zuerst bekannt gemacht hat.
Betrachten wir Wasser in zwei verschiedenen Zuständen,
oder Phasen^ wie sich Gibbs ausdrückt, als Flüssigkeit und
Dampf, so entspricht jeder Temperatur ein bestimmter Druck,
der jener Temperatur zugehörige maximale Dampfdruck, unter
welchem beide Phasen coexistiren können. Verkleinerung des
Druckes würde durch neue Verdampfung sofort ausgeglichen,
Vergrösserung des Druckes aber würde den Dampf verflüssigen,
so dass also Wasser und Dampf bei gegebener Temperatur nur
bei einem bestimmten gemeinsamen Druck p — (p{t) zugleich
bestehen.
Wasser mit Eis zusammen besteht bei 0® C und Atmosphärendruck.
Erhöhung des Drucks erniedrigt, Herabsetzung
des Druckes erhöht den Schmelzpunkt um 0,0075° C für je eine
Atmosphäre. Also auch hier gehört zum Ziisanimenbestehen von
Eis und Wasser zur gegebenen Temperatur ein bestimmter Druck
P = W (0-
Da Eis verdampft, kann auch Eis mit Dampf zusammen
bestehen. Man könnte nun glauben, dass bei 0® C Eis, Wasser
und Dampf coexistiren. Es ist jedoch zu bedenken, dass 0" C
der Schmelzpunkt des Eises für Atmosphärendruck ist, während
Wasserdampf bei dieser Temperatur nur eine sehr geringe Spannung
(4,57 mm Quecksilber) hat. Setzt man also das ganze
System der drei Körper dem Atmosphärendruck aus, so wird
der Dampf verflüssigt; es bleibt also nur Eis und AVasser übrig.
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