Fisica General Burbano

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SEGUNDO PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA 345 «Es imposible que exista una transformación cuyo único resultado final fuese convertir en trabajo el calor extraído de una fuente». Cumpliendo con el principio anterior, todas las máquinas térmicas tienen un foco caliente y otro frío. «Toda máquina térmica es un sistema que múltiples veces realiza un ciclo cerrado (realiza un proceso cerrado)». MUESTRA PARA EXAMEN. PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN. COPYRIGHT EDITORIAL TÉBAR Supongamos que durante el ciclo la «sustancia de trabajo» (por ejemplo un gas), primeramente se expansiona desde un volumen inicial V 1 hasta el volumen V 2 , a continuación se comprime hasta el volumen inicial V 1 . Para que el trabajo durante el ciclo sea mayor que cero (área del ciclo, véase el párrafo 4 de este capítulo), la presión para cada valor de V (y, por tanto, la temperatura) en el proceso de expansión debe ser mayor que durante la compresión; para que esto ocurra, en la expansión habrá que comunicar una determinada cantidad de calor Q, procedente del foco caliente, a la sustancia de trabajo, mientras que en la compresión ésta deberá ceder una cantidad de calor Q′ (Q′
346 PRIMER Y SEGUNDO PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA en el diagrama (V, p) por una línea continua como se muestra en la Fig. XVI-12, que como no ha existido intercambio de calor con el exterior nos representa una curva adiabática. Los procesos del tipo A se llaman irreversibles y los del tipo B se llaman reversibles. Las transformaciones reversibles son ideales; todas las transformaciones que se verifican realmente son irreversibles. El proceso estrictamente reversible es una abstracción útil que guarda una relación con los procesos reales, semejante a la que el gas ideal guarda con los gases reales. XVI – 17. La máquina de Carnot Fig. XVI-12.– Proceso reversible. Fig. XVI-13.– Ciclo reversible de Carnot. Carnot diseñó una máquina ideal en la que la «sustancia de trabajo» (por ejemplo, un gas), recorría un ciclo reversible; tal ciclo consta de dos procesos isotérmicos reversibles (cuyas temperaturas corresponden a la de los dos focos caloríficos) y dos procesos adiabáticos también reversibles. Suponía un sistema cuya ecuación de estado (ecuación que determina la forma de ser del sistema) es: f(p, V, T) = 0. Es decir que conocidos dos valores de las variables (p y V, por ejemplo) la tercera (T) queda determinada. El gas pasa sucesivamente por 4 estados (1, 2, 3, 4) determinados por los siguientes valores: y volvemos de nuevo al estado 1. Estado 1: p 1 , V 1 , T Estado 3: p 3 , V 3 , T′ Estado 2: p 2 , V 2 , T Estado 4: p 4 , V 4 , T′ El paso 1 → 2 es isotérmico. El paso 2 → 3 es adiabático. El paso 3 → 4 es isotérmico. El paso 4 → 1 es adiabático. Este recorrido se llama CICLO DE CARNOT (Fig. XVI-13). El motor de Carnot podría diseñarse de la siguiente forma: un gas ideal encerrado en un cilindro con un émbolo que se desliza sin rozamiento. Supongamos el gas a la presión p 1 , dentro del cilindro de volumen V 1 y a la temperatura T. 1 → 2) Encerramos el cilindro en una estufa a temperatura constante T y expansionamos el gas subiendo el émbolo: el nuevo volumen (V 2 ) será mayor que V 1 y la presión p 2 menor que la p 1 ; la temperatura seguirá siendo la misma T. La representación gráfica de esta expansión es la curva 1, 2 (isoterma) de la figura. En esta transformación el gas ha tomado del hogar una cantidad de calor que representamos por Q. 2 → 3) Saquemos el cilindro de la estufa y lo aislamos del exterior. Seguimos expansionando el gas y éste se enfría. Las variables han pasado de V 2 , p 2 y T a V 3 , p 3 y T′ (V 3 > V 2 ; p 3 < p 2 ; T′ p 3 ). La temperatura se ha mantenido constante (T′). La representación gráfica de esta compresión es la curva 3, 4 (isoterma). En esta transformación el gas ha cedido al ambiente (refrigerante), una cantidad de calor que representamos por Q′. 4 → 1) Sacamos el cilindro del ambiente a temperatura T′ y lo aislamos del exterior. Seguimos comprimiendo el gas y éste se calienta. La compresión la hacemos hasta que el gas recupera su primitivo volumen V 1 la primitiva presión p 1 , y en consecuencia, la temperatura inicial T. La importancia de la máquina de Carnot no es como máquina práctica (para uso industrial), sino como una ayuda para comprender las máquinas térmicas en general, y contribuye a establecer y comprender el segundo principio de termodinámica. XVI – 18. Rendimiento de la máquina de Carnot Para calcular el rendimiento de un ciclo de Carnot, demos por demostrados los siguientes teoremas: a) El rendimiento de un ciclo de Carnot recorrido en transformaciones reversibles, no depende de la naturaleza de la sustancia que experimenta los cambios de presión, temperatura y volumen. b) El rendimiento de un motor térmico por vía reversible es siempre mayor que por vía irreversible, siendo las mismas las demás condiciones. Supuesto demostrado el teorema a) podemos imaginar un ciclo de Carnot descrito por un gas ideal y las consecuencias que obtengamos las podremos generalizar. MUESTRA PARA EXAMEN. PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN. COPYRIGHT EDITORIAL TÉBAR
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DINÁMICA RELATIVISTA 663 «Toda ma
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PROBLEMAS 665 Este enunciado consti
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670 CORTEZA ATÓMICA Fig. XXVIII-2.
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672 CORTEZA ATÓMICA lidad. Si a un
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674 CORTEZA ATÓMICA compacto de es
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676 CORTEZA ATÓMICA que comparada
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678 CORTEZA ATÓMICA XXVIII - 12. E
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680 CORTEZA ATÓMICA electrón una
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682 CORTEZA ATÓMICA m l =+ 1 SUBNI
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684 CORTEZA ATÓMICA MUESTRA PARA E
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686 CORTEZA ATÓMICA XXVIII - 19. D
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690 CORTEZA ATÓMICA Fig. XXVIII-36
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692 CORTEZA ATÓMICA Los rayos X de
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696 CORTEZA ATÓMICA y por ser p =
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698 CORTEZA ATÓMICA el campo eléc
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700 CORTEZA ATÓMICA = cos a ± i s
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702 CORTEZA ATÓMICA 19. Un haz de
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704 ELECTRÓNICA Los electrones só
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720 ELECTRÓNICA Fig. XXIX-60.- En
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722 ELECTRÓNICA Si representamos l
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732 EL NÚCLEO ATÓMICO 1s de los n
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744 EL NÚCLEO ATÓMICO En la actua
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748 EL NÚCLEO ATÓMICO ese número
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Fisica General Burbano

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