Fisica General Burbano

y la conductividad del electrólito es por tanto: J
s = = m+ + m−
E veN( )
CORRIENTE CONTINUA EN LÍQUIDOS. ELECTRÓLISIS. PILAS Y ACUMULADORES 461
Para una sección de placa S, la corriente total es:
V
I = J S = SveN ( m + m )
+ −
que comparada con la ley de Ohm, corresponde a una resistencia* de la disolución electrolítica:
A
− V
l
K
1 l
R =
=
veN ( m + m ) S
+ −
r
l
S
en la que r será la resistividad de la disolución electrolítica, que toma el valor:
1 1
r = =
s veN( m + m )
+ −
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El número de moléculas disociadas por unidad de volumen (N), no suele ser el mismo que el
de moléculas disueltas (soluto) por unidad de volumen en la disolución electrolítica (concentración
c), dependiendo del llamado GRADO DE DISOCIACIÓN (a), que se define como «la fracción del número
de moléculas que se han disociado»; por lo tanto: N = c a, con lo que la expresión de la conductividad
nos queda:
admitiendo que, dentro de ciertos límites, las movilidades de los iones son independientes de la
concentración, resulta que la conductividad de un electrólito es proporcional a la concentración y
al grado de disociación.
El carácter aproximado de esta ley se debe a que cuando aumente la concentración de iones
en el electrólito, las colisiones entre ellos hacen crecer la resistencia al movimiento en la dirección
del campo y por tanto las movilidades son «relativamente» dependientes de la concentración.
XX – 35. Aplicaciones de la electrólisis
s = c ave( m + m )
+ −
GALVANOPLASTIA. Tiene por finalidad la reproducción en metal de un objeto por medio de la corriente
eléctrica.
El objeto a reproducir se recubre de cera fundida, por ejemplo; separada ésta, después de su
solidificación, habremos obtenido un «negativo» que se tapiza interiormente con plombagina y se
lava con alcohol; de esta forma hemos hecho conductora a la superficie interna del molde. Este se
coloca de cátodo en una cuba electrolítica cuyo electrólito es, por ejemplo, sulfato de cobre. El cobre
depositado sobre la superficie interior del cátodo reproduce el objeto original. La cera se separa
por calentamiento moderado.
GALVANOSTEGIA. Tiene por finalidad el recubrir objetos de una superficie o capa metálica, por
medio de la corriente eléctrica (plateado, dorado, niquelado, cromado, etc.)
A los objetos metálicos, bien limpios, se les coloca como cátodo de una cuba electrolítica y
cuyo electrólito es una disolución de una sal adecuada del metal que queremos depositar. Las iones
de tal metal, descargados en el cátodo, recubren a éste del revestimiento metálico que se pretendía
obtener.
Conociendo la intensidad de la corriente con un amperímetro, la masa atómica del metal y su
valencia, la aplicación de la fórmula de Faraday nos indicará el tiempo que debe durar la electrólisis,
para conseguir el depósito de una masa determinada del metal.
XX – 36. Potencial de contacto entre un metal y un electrólito
Al poner en contacto un metal con disolución de una de sus sales, se origina entre ambos una
diferencia de potencial, por realizarse un intercambio de electrones, a la que se denomina POTEN-
CIAL DE CONTACTO.
Al introducir una barra de Zn en agua, el Zn se disuelve un poco en forma de iones Zn 2+ que
emite la barra y pasan al seno del líquido; esta emisión de Zn 2+ hace que la barra adquiera carga
negativa con respecto al líquido, originándose entre ambos una diferencia de potencial.
El fenómeno de la proyección de los iones al líquido es análogo a la evaporación. Los iones
que están en el seno del líquido ejercen una presión osmótica. El metal se sigue disolviendo hasta
que esta presión adquiere un determinado valor llamado «tensión de disolución».
* La resistencia de la disolución de un electrólito se tiene que medir con tensión alterna, con lo que se evita el depósito
de iones en los electrodos y la variación en la concentración de la disolución.