TARBUCK y LUTGENS, Ciencias de la Tierra (8va ed.)

Composición de los minerales 81Tendenciaa perderlos últimoselectronespara dejarcompletamentelibre la últimacapa1H1,0080Hidrógeno2He4.003HelioNúmero atómicoSímbolo del elementoPeso atómicoNombre del elementoTendencia a perder electronesMetalesMetales de transiciónNo metalesGases noblesSeries de lantánidosSeries de actínidosTendenciaa completarla última capacompartiendoelectronesTendenciaa ganarelectronesparacompletarla últimacapaI A II A III A IV A V A VI A VII A3Li6,939Litio11Na22,990Sodio19K39,102Potasio37Rb85,47Rubidio55Cs132,91Cesio87Fr(223)Francio4Be9,012Berilio12Mg24,31Magnesio20Ca40,08Calcio38Sr87,62Estroncio56Ba137,34Bario88Ra226,05RadioIII B IV B V B VI B VII B VIII I BB II B21Sc44,96Escandio39Y88,91Itrio57TO7189TO10322Ti47,90Titanio40Zr91,22Circonio72Hf178,49Hafnio57La138,91Lantano89Ac(227)Actinio23V50,94Vanadio41Nb92,91Niobio73Ta180,95Tantalio58Ce140,12Cerio90Th232,04Torio24Cr52,00Cromo42Mo95,94Molibdeno74W183,85Wolframio59Pr140,91Praseodimio91Pa(231)Protactinio▲ Figura 3.3 Tabla periódica de los elementos.25Mn54,94Manganeso43Tc(99)Tecnecio75Re186,2Renio60Nd144,24Neodimio92U238,03Uranio26Fe55,85Hierro44Ru101,1Rutenio76Os190,2Osmio61Pm(147)Promecio93Np(237)Neptunio27Co58,93Cobalto45Rh102,90Rodio77Ir192,2Iridio62Sm150,35Samario94Pu(242)Plutonio28Ni58,71Níquel46Pd106,4Paladio78Pt195,09Platino63Eu151,96Europio95Am(243)Americio29Cu63,54Cobre47Ag107,87Plata79Au197,0Oro64Gd157,25Gadolinio96Cm(247)Curio30Zn65,37Cinc48Cd112,40Cadmio80Hg200,59Mercurio65Tb158,92Terbio97Bk(249)Berkelio5B10,81Boro13Al26,98Aluminio31Ga69,72Galio49In114,82Indio81Tl204,37Talio66Dy162,50Disprosio98Cf(251)Californio6C12,011Carbono14Si28,09Silicio32Ge72,59Germanio50Sn118,69Estaño82Pb207,19Plomo67Ho164,93Holmio99Es(254)Einstenio7N14,007Nitrógeno15P30,974Fósforo33As74,92Arsénico51Sb121,75Antimonio83Bi208,98Bismuto68Er167,26Erbio100Fm(253)Fermio8O15,9994Oxígeno16S32,064Azufre34Se78,96Selenio52Te127,60Teluro84Po(210)Polonio69Tm168,93Tulio101Md(256)Mendelevio9F18,998Flúor17Cl35,453Cloro35Br79,909Bromo53I126,90Iodo85At(210)Astato70Yb173,04Iterbio102No(254)NobelioGasesnobles(inertes)VIII A2He4,003Helio10Ne20,183Neón18Ar39,948Argón36Kr83,80Kriptón54Xe131,30Xenón86Rn(222)Radón71Lu174,97Lutecio103Lw(257)Lawrencioneutrones igualmente densos (partículas con cargaeléctrica neutra). Rodeando al núcleo hay partículas muyligeras denominadas electrones que viajan a grandes velocidadesy tienen carga negativa. Por comodidad, a menudorepresentamos los átomos en diagramas que muestranlos electrones en órbitas alrededor del núcleo, comolas órbitas de los planetas alrededor del Sol. Sin embargo,los electrones no viajan en el mismo plano, como los planetas.Además, debido a su rápido movimiento, los electronescrean zonas esféricas de carga negativa alrededordel núcleo denominadas niveles de energía o capas. Porconsiguiente, puede obtenerse una representación másrealista del átomo considerando capas a modo de nubesde electrones en movimiento rápido alrededor de un núcleocentral (Figura 3.4B). Como veremos, un hecho importantesobre estas capas es que cada una puede acomodarun número específico de electrones.El número de protones encontrado en un núcleoatómico determina el número atómico y el nombre delelemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protonesson átomos de carbono, los que tienen 8 protones sonátomos de oxígeno, y así sucesivamente. Dado que losátomos tienen el mismo número de electrones que deprotones, el número atómico también iguala al númerode electrones que rodean el núcleo (Tabla 3.1). Además,dado que los neutrones no tienen carga, la carga positivade los protones se equilibra de manera exacta por la carganegativa de los electrones. Por consiguiente, los átomosson eléctricamente neutros. Por tanto, un elementoes un gran cúmulo de átomos eléctricamente neutros,que tienen todos el mismo número atómico.El elemento más sencillo, el hidrógeno, está compuestopor átomos que tienen sólo un protón en el núcleoy un electrón rodeándolo. Cada átomo sucesivamentemás pesado tiene un protón más y un electrón más,además de un cierto número de neutrones (Tabla 3.1).Los estudios de las configuraciones electrónicas han demostradoque cada electrón se añade de una manerasistemática a un nivel de energía particular o capa. Engeneral, los electrones entran en niveles de energía supe-