TARBUCK y LUTGENS, Ciencias de la Tierra (8va ed.)

180 CAPÍTULO 6 Meteorización y sueloH +Cl – O –Na +H +productos que son hidrosolubles. Por ejemplo, el mineralcalcita, CaCO 3, que es el componente de rocas ornamentalescomunes, el mármol y la caliza, resulta fácilmenteatacado incluso por una solución débilmente ácida:CaCO 3 (H HCO ) ⎯→ 3calcita ácido carbónicoCa 2 2HCO 3ion calcio ion bicarbonatoH + O –A.H + O –Na +Cl – O –Na +H +H +H + H+ H +Cl –B.H +H +H +Durante este proceso, el carbonato cálcico insoluble setransforma en productos solubles. En la naturaleza, duranteperíodos de miles de años, grandes cantidades decaliza se disuelven y son transportadas por el agua subterránea.Esta actividad se pone claramente de manifiestopor el gran número de cavernas situadas debajo de la superficie.Los monumentos y los edificios construidos concaliza y mármol están también sujetos a la acción corrosivade los ácidos, en particular en las áreas industrialesdonde el aire está contaminado y lleno de humo (véaseRecuadro 6.2).Los iones solubles procedentes de reacciones de estetipo se conservan en el agua subterránea de la que nosabastecemos. Son estos iones disueltos los responsables dela denominada agua dura encontrada en muchas localidades.Sencillamente, el agua dura es indeseable porque losiones activos reaccionan con el jabón para producir unmaterial insoluble que hace del jabón algo casi inútil paraeliminar la suciedad. Para resolver este problema puedeutilizarse un ablandador del agua con objeto de eliminaresos iones, generalmente sustituyéndolos por otros que noreaccionan químicamente con el jabón.O – O– * El lector debe observar que el término oxidación se refiere a cualquier▲ Figura 6.4 Ilustración de halita disolviéndose en agua. A. Losiones de sodio y de cloro son atacados por las moléculas polares deagua. B. Una vez eliminados, esos iones son rodeados y mantenidospor una serie de moléculas de agua, como se muestra en la figura.lución ácida contiene el ion hidrógeno reactivo, H .) Enla naturaleza, los ácidos se producen por una serie de procesos.Por ejemplo, el ácido carbónico se crea cuando eldióxido de carbono de la atmósfera se disuelve en las gotasde lluvia. Conforme el agua de lluvia acidificada va calandoen el suelo, el dióxido de carbono de este últimopuede aumentar la acidez de la solución de meteorización.También se liberan varios ácidos orgánicos en elsuelo cuando los organismos se descomponen, y la meteorizaciónde la pirita y de otros sulfuros produce ácido sulfúrico.Con independencia de la fuente de donde procedael ácido, esta sustancia enormemente reactiva descomponecon facilidad la mayoría de las rocas y origina ciertosOxidaciónTodos hemos visto objetos de hierro y de acero que se oxidaroncuando quedaron expuestos al agua. Lo mismopuede ocurrir con los minerales ricos en hierro. El procesode oxidación se produce cuando el oxígeno se combinacon el hierro para formar el óxido férrico, como sigue:4Fehierro 3O 2oxígeno→2Fe 2O 3óxido férrico (hematites)Este tipo de reacción química, denominado oxidación*,se produce cuando se pierden electrones de un elementodurante la reacción. En este caso, decimos que elhierro se oxidó porque perdió electrones en favor del oxígeno.Aunque la oxidación del hierro progresa muy len-reacción química en la cual un compuesto o radical pierde electrones. Elelemento oxígeno no está necesariamente presente.