TARBUCK y LUTGENS, Ciencias de la Tierra (8va ed.)

Composición de los minerales 85+Na + Cl –Na + Na +Cl –Na + Cl –Na +Cl –Cl –Ion cloro (Cl – )Na +Cl –Ion sodio(Na + )Cl –Cl – Cl –Cl –NaNa +Cl – Cl –Na + Na +Na +Na +Na + Na +Cl –A. B.▲ Figura 3.6 Diagramas esquemáticos que ilustran la disposición de los iones cloro y sodio en la sal de mesa. A. Se ha abierto la estructurapara mostrar la disposición de los iones. B. Los iones reales están estrechamente empaquetados.arma química durante la I Guerra Mundial. El sodio esun metal plateado y blando que reacciona vigorosamentecon el agua y, si se tiene en la mano, puede producir quemadurasgraves. Juntos, sin embargo, esos átomos producenel compuesto cloruro sódico (sal de mesa), un sólidoclaro y cristalino que es esencial para la vida humana.Este ejemplo ilustra también una diferencia importanteentre una roca y un mineral. La mayoría de los mineralesson compuestos químicos con propiedades únicas que sonmuy diferentes de los elementos que los componen. Unaroca, por otro lado, es una mezcla de minerales, conservandocada mineral su propia identidad.Enlaces covalentes. No todos los átomos se combinanmediante la transferencia de electrones para formariones. Otros átomos comparten electrones. Por ejemplolos elementos gaseosos oxígeno (O 2), hidrógeno (H 2) ycloro (Cl 2) existen como moléculas estables que consistenen dos átomos reunidos, sin transferencia completade electrones.En la Figura 3.7 se ilustra cómo comparten un parde electrones dos átomos de cloro para formar una moléculadel gas cloro (Cl 2). Solapando sus capas externas, estosátomos de cloro comparten un par de electrones. Portanto, cada átomo de cloro ha adquirido, a través de unaacción cooperativa, los ocho electrones necesarios paracompletar su capa externa. El enlace producido al compartirelectrones se denomina enlace covalente.Una analogía común puede ayudar a visualizar unenlace covalente. Imaginemos dos personas en extremosopuestos de una habitación poco iluminada, que estéPar de electronescompartido▲ Figura 3.7 Ilustración de cómo se comparte un par de electrones entre dos átomos de cloro para formar una molécula de cloro. Nóteseque al compartir un par de electrones los dos átomos de cloro tienen ocho electrones en su capa de valencia.