TARBUCK y LUTGENS, Ciencias de la Tierra (8va ed.)

88 CAPÍTULO 3 Materia y mineralesÁtomosde carbonoEnlacesfuertesA. DiamanteDiamanteÁtomosde carbonoEnlacesfuertesEnlacesdébilesB. GrafitoGrafito▲ Figura 3.9 Comparación de las estructuras del diamante y el grafito. Las dos son sustancias naturales con la misma composición química:átomos de carbono. No obstante, su estructura interna y sus propiedades físicas reflejan el hecho de que cada uno se formó en un ambientemuy diferente. A. Todos los átomos de carbono del diamante están unidos por enlaces covalentes en una estructura tridimensionalcompacta, que explica la dureza extrema del mineral. (Foto cortesía de la Smithsonian Institution.) B. En el grafito, los átomos de carbono seenlazan en láminas que se unen de una manera laminar a través de fuerzas eléctricas muy débiles. Estos enlaces débiles permiten que lasláminas de carbono se deslicen fácilmente unas respecto a otras, lo que hace blando y resbaladizo el grafito, y por tanto útil como unlubricante seco. (A.: fotógrafo Dane Pendland, cortesía de la Smithsonian Institution; B.: E. J. Tarbuck.)Propiedades físicas de los mineralesIE N CIA SD ETIER RL AMateria y mineralesPropiedades físicas de los minerales▲Los minerales son sólidos formados por procesos inorgánicos.Cada mineral tiene una disposición ordenada deátomos (estructura cristalina) y una composición químicadefinida, que le proporciona un conjunto único de propiedadesfísicas. Dado que la estructura interna y la com-posición química de un mineral son difíciles de determinarsin la ayuda de ensayos y aparatos sofisticados, sesuelen utilizar en su identificación las propiedades físicasmás fácilmente reconocibles.Principales propiedades diagnósticasLas propiedades físicas diagnósticas de los minerales sonlas que se pueden determinar mediante la observación orealizando una prueba sencilla. Las principales propiedadesfísicas utilizadas habitualmente para identificarmuestras pequeñas de minerales son: la forma cristalina,