Nachwachsende Rohstoffe in der Wikipedia, Band 1

Essigsäure 509
Thermodynamische Eigenschaften
Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log 10 (P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A =
4,68206, B = 1642,540 und C = −39,764 im Temperaturbereich von 290,26 bis 391,01 K. [9]
Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften
Eigenschaft Typ Wert [Einheit] Bemerkungen
Standardbildungsenthalpie Δf H 0
liquid
Δ f H 0
gas
Standardentropie
Verbrennungsenthalpie
S 0
l, 1 bar
S 0
g
Δ c H 0
liquid
−484,5 kJ·mol −1
−1 [10]
−433 kJ·mol
158,0 J·mol −1 ·K −1[11]
282,84 J·mol −1 ·K −1[12]
−875,16 kJ·mol−1[13]
Wärmekapazität c p 123,1 J·mol −1 ·K −1 (25 °C) [11]
Schmelzenthalpie
Schmelzentropie
Verdampfungsenthalpie
Δ f H 0
Δ f S 0
Δ V H 0
63,44 J·mol −1 ·K −1 (25 °C) [10]
als Flüssigkeit
als Gas
als Flüssigkeit
als Gas
11,72 kJ·mol −1 [11] beim Schmelzpunkt
40,5 kJ·mol −1 [11] beim Schmelzpunkt
23,7 kJ·mol −1 [14] beim
Normaldrucksiedepunkt
Die Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie lässt sich entsprechend der Gleichung
Δ V H 0 =Aexp(−αT r )(1−T r ) β (Δ V H 0 in kJ/mol, T r =(T/T c ) reduzierte Temperatur) mit A = 22,84 kJ/mol, α = 0,0184, β
= −0,0454 und T c = 592,7 K im Temperaturbereich zwischen 298 und 392 K beschreiben. [14]
Chemische Eigenschaften
In wässriger Lösung reagiert Essigsäure als mittelstarke Säure. Der pKs-Wert der Essigsäure beträgt 4,75. In einer
protolytischen Reaktion stellt sich ein Gleichgewicht zwischen der Essigsäure und dem Acetat-Ion ein, das stark auf
Seiten der Säure liegt. Wie bei allen Carbonsäuren ist die Carboxylatgruppe des Acetat-Ions durch mesomerie
stabilisiert, was wesentlich zur sauren Reaktion der Carbonsäuren beiträgt:
Protolyse von Essigsäure, mesomere Grenzstrukturen des Acetat-Ions
Der Dissoziationsgrad der Säure liegt in verdünnten Lösungen nur im Bereich einiger Prozente. In einer 1 molaren
Lösung liegt er nur bei etwa 0,5 %. Das dabei entstehende Hydroniumion (H 3 O + ) führt zu einer sauren Lösung
(pH-Wert < 7).