Nachwachsende Rohstoffe in der Wikipedia, Band 1

Essigsäure 510
Puffersystem
Wird der pH-Wert einer Essigsäurelösung durch Zusatz einer starken Base oder durch Zusatz von Acetaten erhöht,
wird eine Pufferlösung gebildet. Ist der pH-Wert der Lösung gleich dem pKs-Wert der Essigsäure, liegen Essigsäure
und Acetat-Ion in gleichen Konzentrationen vor. Dies ist der optimale Pufferpunkt des Essigsäure-Acetat-Puffers
und federt die Änderung des pH-Werts beim Zusatz von Säuren oder Basen ab.
Dieses Puffersystem ist bedeutend für biochemische Systeme im sauren Bereich, da es einen günstigen pKs-Wert hat
und die beteiligten Komponenten die meisten Organismen und Biomoleküle nicht negativ beeinflussen. Er ist ein
stabiles Puffersystem, das heißt, das konjugierte Säure-Base-Paar verbleibt in Lösung und kann nicht wie z. B. beim
Hydrogencarbonatpuffer aus dem System entweichen.
Reaktionen
Essigsäure oxidiert an der Luft vollständig unter Hitzeentwicklung zu Wasser und Kohlenstoffdioxid. Dies geschieht
bei Raumtemperatur jedoch nur extrem langsam.
Unedle Metalle wie Magnesium, Calcium, Zink oder Eisen lösen sich in verdünnter Essigsäure unter Bildung
wasserlöslicher Acetate und Freisetzung von Wasserstoff auf.
Mit Kupfer reagiert die Essigsäure in Gegenwart von Sauerstoff (Luft) zu Kupferacetat, einem grünen,
gesundheitsschädlichen Salz, das besser unter dem Namen „Grünspan“ bekannt ist.
Essigsäure reagiert mit Ethanol säurekatalysiert zu Essigsäureethylester, einem viel verwendeten Lösemittel. Wird
1-Pentanol statt Ethanol verwendet, erhält man Essigsäureamylester, einen stark riechenden Ester. Salicylsäure lässt
sich ebenfalls mit Essigsäure verestern. Dabei entsteht Acetylsalicylsäure, der Wirkstoff des Aspirins.
Essigsäure reagiert bei 800 °C unter Dehydratisierung zu Essigsäureanhydrid.
Essigsäure wird in verdünnter Form auch zum Kalklösen verwendet (siehe Essig). Die Reaktionsgleichung sieht
folgendermaßen aus:
Salze der Essigsäure (Acetate)
Hauptartikel: Acetate
Die Salze der Essigsäure werden als Acetate bezeichnet. Es sind zumeist farblose kristalline Salze, die in ihren
Kristallgittern (Ionengittern) das Acetat-Anion (CH 3 COO − ) enthalten.
Produktion und Verwendung
Weltweit bestehen Produktionskapazitäten für Essigsäure in Höhe von etwa 7 Mio. Tonnen pro Jahr. [15] Zwischen
1998 und 2006 gab es weltweit ein durchschnittliches Wachstum der Produktion von drei bis vier Prozent pro Jahr,
wobei etwa 70% der Jahresproduktion in den USA (1996: 36%; 2006: 32%), West-Europa (1996: 24%; 2006: 17%)
und Japan (1996: 16%; 2006: 11%) stattfinden, die ostasiatische Produktion stieg im Vergleich zu diesen Regionen
von 1996 mit 14% auf etwa 18% im Jahr 2006. [16] Nur etwa 190.000 Tonnen werden jährlich weltweit fermentativ
hergestellt, wobei etwa 70% des Weltbedarfs an Speiseessig im Submersverfahren in etwa 700 Bioreaktoren
produziert wird. [5]