Volumen II - SAM

Congreso SAM/CONAMET 2009 Buenos Aires, 19 al 23 de Octubre de 2009
2. PARTE EXPERIMENTAL
Figura 1: Estructura química de Hidroquinona.
Se empleo como electrodo de trabajo una placa de acero inoxidable 316L, con un área expuesta de 1 cm 2 .
Antes de cada experimento, la superficie fue pulida con papel de carburo de silicio (grado 800 a 2400) y
luego lavada con agua destilada en un baño de ultrasonido por 10 s y secada al aire.
Se utilizó como electrodo de referencia calomelano saturado (ECS, EENH= 0.242 V) y como contra-electrodo
platino. Los tres electrodos fueron dispuestos en una celda electroquímica de tres compartimientos para
realizar las medidas electroquímicas.
El electrolito empleado fue HCl de concentración fija 0.1M, se prepararon soluciones de ácido clorhídrico en
ausencia y presencia de Hidroquinona (p-Q) 98 % (Aldrich) en el rango de concentraciones de 1 x 10 -2 a 10 -4
M para el inhibidor.
Las medidas electroquímicas se realizaron en un potencioestato/galvanoestato AUTOLAB PGSTAT 30
luego de 48 h de inmersión. Las curvas potencial-densidad de corriente fueron obtenidas en un barrido, desde
la zona catódica a la zona anódica, con una velocidad de 0.5 mVs -1 . Las medidas de impedancia se realizaron
en el potencial de corrosión utilizando un rango de frecuencia entre 65kHz y 4mHz con 7 puntos/década.
3. RESULTADOS Y DISCUSION
3.1 Curvas de Polarización Potenciodinámicas:
En la figura 2 se presentan las curvas de polarización de acero inoxidable 316L en 0.1M HCl en ausencia y
presencia de p-Q, obtenidas después de 48 h de inmersión. De la gráfica se observa que la presencia de p-Q
desplaza el potencial hacia valores más nobles, es decir, el inhibidor tiene una acción del tipo anódica; esta
situación se magnifica al aumentar la concentración del inhibidor logrando corrimientos de hasta 200 mV.
Así también el rango de pasividad (asociado a la estabilidad termodinámica) de las probetas aumenta a
600 mV en presencia de inhibidor. Respecto a la velocidad del proceso corrosivo, se aprecia una disminución
en dos órdenes de magnitud de la corriente de corrosión para las probetas en presencia de p-Q (ver Tabla 1)
evidenciando que el inhibidor impide la evolución del proceso corrosivo.
I/A cm -2
1
0.1
0.01
1E-3
1E-4
1E-5
1E-6
1E-7
1E-8
-0.8 -0.4 0.0 0.4 0.8
E/V vs ECS
Figura 2: Curva de polarización potenciodinámica del acero inoxidable 316L en 0.1M HCl sin y con
inhibidor. (-) sin, (□) 10 -2 M, (o) 10 -3 M, (∆) 10 -4 M.
Como se observa en la Tabla1, la eficiencia de inhibición (EI) no se ve aumentada al incrementar la
concentración del inhibidor desde 1 x 10 -2 a 10 -3 puesto que se obtiene igual grado de protección para ambas
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