Volumen II - SAM

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$determinación del módulo de rotura de mezclas refractarias - SAM$

i / mA cm 2 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 ■ Ni s.t. ● Ni Q. ▲ Ni EQ. □ NiMo s.t. ○ NiMo Q ∆ NiMo EQ 20 40 60 80 100 v / mV s Figura 2. Dependencia de las corrientes de pico con la velocidad de barrido de potencial para las diferentes muestras en 1M KOH. -1 3.3.- Comportamiento Catalítico para la reacción de desprendimiento de oxígeno Diversos parámetros pueden ser analizados para establecer el comportamiento electrocatalítico de los diferentes electrodos tratados, entre otros el potencial de inicio de la reacción en cuestión y la pendiente de Tafel, b. Sin embargo, el valor de densidad de corriente a un potencial dado en la zona de la reacción de interés es el parámetro que suele ser decisivo a efectos operativos en los sistemas convertidores de energía (Tabla 2). Así, analizando el potencial de inicio ó despegue, son las aleaciones sin tratamiento las que ofrecen el menor valor de potencial. Por otra parte, el valor teórico de la pendiente de Tafel es de 0.06 V dec -1 . Considerando los resultados para la aleación de Ni sin tratar y la muestra tratada electroquímicamente, ambas presentan un valor cercano al teórico; el electrodo sometido a tratamiento químico ofrece un valor de pendiente extremadamente elevado. Esta última muestra tiene un porcentaje de Ni de 22% y una granulometría superficial gruesa. La aleación de Ni-Mo presenta en todos los casos valores de pendiente aceptables en relación al teórico, aún en el caso de las muestras con tratamiento en las que el contenido de Ni es de ca. 25%. En estos casos, debe considerarse la presencia beneficiosa de Mo en la aleación, efecto comprobado a través de la llamada teoría de Brewer [12]. La misma establece que existe una acción sinérgica en la actividad catalítica de aleaciones amorfas y cristalinas cuando éstas presentan combinaciones de metales de transición de los grupos de la izquierda con otros de los grupos de la derecha. Comparando las densidades de corriente a un potencial en la región donde se produce la reacción de desprendimiento de oxígeno, a 1.6 V, se establece que las aleaciones de Ni-Mo con tratamiento químico presentan los mayores valores de corriente. Tabla 2. Parámetros electroquímicos para la reacción de desprendimiento de oxígeno en las diferentes muestras estudiadas, 1 M KOH. Material/Tratamiento E Onset / V b/ V dec -1 i*/mA cm -2 Ni78Si8B14 sin tratar 1.43 0.57 15.1 Ni78Si8B14 tratamiento químico 1.45 0.80 8.3 Ni78Si8B14 tratamiento electroquímico 1.45 0.67 15 Ni70Mo20Si5B5 sin tratar 1.43 0.50 8.3 Ni70Mo20Si5B5 tratamiento químico 1.47 0.67 30 Ni70Mo20Si5B5 tratamiento electroquímico 1.46 0.64 18 * Valores de densidad de corriente, cuando el potencial es de 1.6 V, obtenidos a partir de curvas de polarización a 10 -4 V s -1 906
4. CONCLUSIONES Los pretratamientos afectan la composición y el aspecto superficial de las aleaciones, siendo este efecto más marcado en el caso del material de Ni-Mo. Los resultados de voltamperometría cíclica de las muestras ponen en evidencia sólo los picos correspondientes a la cupla redox de Ni. A partir de las curvas de polarización se calcularon las pendientes de Tafel para la reacción de desprendimiento de oxígeno, que resultaron ser próximas al valor teórico, con excepción de la muestra de aleación de Ni atacada químicamente. Las aleaciones de Ni-Mo tratadas presentan los mayores valores de densidad de corriente. AGRADECIMIENTOS Los autores de este trabajo agradecen el apoyo económico de SECYT de la UNCPBA y CICPBA. TK es Investigadora CIC. REFERENCIAS 1. D.E. Hall, “Alkaline Water Electrolysis Anode Materials”, J. Electrochem. Soc. Vol 132 (1985) p. 41C-48C. 2. C.K. Dyer, “Improved Níkel Anodes for Industrial Water Electrolyzers”, J. Electrochem. Soc.Vol. 132 (1985) p.64-67. 3. G.A. Tsirlina, O.A. Petrii, N.S. Kopylova, “Review: Electrocatalysis by Amorphous Alloys and Ion- Implanted Materials. Problems and Perspectives”, Soviet Electrochem. 26 (1990) p.949-972. 4. H. Alemu, K. Juttner, "Characterization of the Electrocatalytic Properties of Amorphous Metals for Oxygen and Hydrogen Evolution by Impedance Measurements", Electrochim. Acta., Vol.33 (1988) p. 1101-1109. 5. K. Lian, D.W. Kirk, S.J. Thorpe, "Electrocatalytic Behaviour of Ni-base Amorphous Alloys", Electrochim. Acta, Vol. 36 (1991) p. 537-545. 6. L.J. Vracar, B.E. Conway, "Temperature Dependence of Electrocatalytic Behaviour of Some Glassy Transition Metal Alloys for Cathodic Hydrogen Evolution in Water Electrolysis", Int. J. Hydrogen Energy, Vol.15( 1990) p. 701-713. 7. K. de Figueiredo, A.Gaisch , O.Pavioni, T. Kessler , “Efecto del pretratamiento superficial de la aleación amorfa Cu70Ti30 en su actividad electrocatalítica”, Actas XIV Congreso Argentino de Catálisis (2005) p.895-900. 8. M. Enyo, T. Yamazaki, K. Kai, K. Suzuki, “Amorphous Pd-Zr Alloys for Water Electrolysis Cathode Materials”, Electrochim. Acta, Vol.28 (1983) p. 1573-1579. 9. L.D.Burke, T.A.M.Twomey, “Voltammetric Behaviour of Nickel in Base with Particular Reference to Thick Oxide Growth”; J. Electroanal. Chem., Vol. 162 (1984) p. 101-119. 10. R. Barnard, C.F. Randell, F.L. Tye, “Studies concerning charged nickel hydroxide electrodes. I. Measurement of reversible potentials”, Journal of Applied Electrochemistry, Vol 10 (1980) p. 109- 125. 11. G.W.D. Briggs, “The nickel hydroxide and related electrodes”, Specialist Periodical Reports: Electrochemistry – The Chemical Society, London, Vol 4 Chapter 3 (1974) p. 33-59. 12. S.G. Neophytides, S. Zafeiratos, G.D. Papakonstantinou, J.M. Jaksic, F.E. Paloukis, M.M. Jaksic, “Extended Brewer Hypo-Hyper-d-interionic Bonding Theory – I. Theorical Considerations and Examples for its Experimental Confirmation”, Int. J. Hydrogen Energy, Vol 30 (2005) p 131-147. 907
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Luego del ensayo de nitruración, s
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hacen posible una alta adsorción d
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E ECS / mV 200 100 0 -100 -200 -300
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En la Tabla número 2, se aprecia l
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La reacción de los ácidos naftén
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Figura 2. Esquema de la planta de D
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4. CONCLUSIONES Se presentaron las
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Las e
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El cronoamperograma en la presencia
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potencial inicial Ei= -0,65V. 1- ja
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presentan una mayor resistencia a l
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Las figuras 1 y 2, muestran que a 2
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Se observa que las corrientes de co
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observación metalográfica y DRX s
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En la Tabla 2 se reportan valores d
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Debe tenerse en cuenta que la expos
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trodo de trabajo (Aleación 22). Ad
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dancia, k es el factor de conversi
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4. CONCLUSIONES Mediante las técni
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Las características del recubrimie
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han reportado degradación de la mi
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CONGRESO SAM/CONAMET 2009 BUENOS AI
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Si bien hay registros en la literat
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impronta en el microdurómetro fue
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el ensayo de erosión y se perdió
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Como electrolito se utilizó una so
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3-a) 3-b) Figura 3. a) Superficies
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En las caras pulidas mecánicamente
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Para cada tipo de enlace químico h
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En la figura 5 y en la tabla 4 se m
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y 1 μ ≈ − EA − 2 ( IP + ) =
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En la tabla 2 se observa que el sis
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Microstructure is elucidated from t
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morphology observed by TOM. Bright
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donde, γ es la tensión superficia
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Se puede observar que con los térm
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parámetro ya que cuando la longitu
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Longitud de Fisura (mm) 3 2 1 0 Com
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3. Filtrando la matriz Isf se obtie
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información que dan los píxeles d
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las temperaturas Tξ´ asociadas a
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propuestas por Šesták y Berggren
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El haz fue polarizado linealmente e
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150ºC [5]. Dado que la experiencia
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Asimismo, y con el objetivo de aseg
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0.321 mm 0.319 mm 10/05 Figura 4. R
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Se ex
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zona central). A tal fin se prepara
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constituidos fundamentalmente por M
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL El ma
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en la microestructura, lo cual reve
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5. G.D. De Almeida Soares, L.H. De
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL La es
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Dapp 40000 35000 30000 25000 20000
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REFERENCIAS 1. R. M. Torres Sanchez
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sodio (NaCl) al 3% p/v, durante 63
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Potencia /V Potencial /V 3,1E-02 3,
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4. CONCLUSIONES - El registro const
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eporta a nivel nacional en promedio
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El análisis de Difracción por ray
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incluidos en las interfases de los
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Cuando se somete el acero S32205 DS
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Figura 5. Posición del la lente ob
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1. Charles, J.; Superduplex stainle
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Las simulaciones de conformado del
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Ley 1 : h s ⎛ h ⎞ o γ = ho ⎜
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Figura 5. Diagrama de Límite de Co
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asándose en trabajos sobre otros m
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Figura 3: Espectros de DRX de los p
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La Figura 2 muestra los espectros M
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Con tal propósito, se decidió inv
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Figura 2. Superficie de cobre sin a
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AGRADECIMIENTOS El presente trabajo
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Además el MAV genera superficies d
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una de coordenadas. Finalmente, tom
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Por otra parte, las distribuciones
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formador de hidruro (MFH) reversibl
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(a) Figura 2: (a) Modelo simplifica
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entre punto y punto para que la tem
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3.2 Del sistema Cu-Sn Figura 1. Dia
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Tabla 1 : Modelos termodinámicos p
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eportada por Mateo y col. [10] que
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se estudiaron las fases hp6 y hp4,
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presentan comportamiento ferromagn
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320, 360, 400 y 600. Como segunda f
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La energía de adsorción del Ni so
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Son muchas las razones que hacen de
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Ensayos con cambios en la velocidad
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cómo afecta cada adición ternaria
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Como las simulaciones MCAS implican
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esa restricción, y que sin cambiar
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Claramente, hay una cierta arbitrar
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5. CONCLUSIONES En este trabajo se
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centro del cluster (Figura 1 (a)).
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que estamos trabajando con una mono
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al acero luego de ser fundido (80 c
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0.2. Las concentraciones para las c
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σ = (R/V) . l0 . b0 ó σ . V/R =
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En la aleación, la magnitud de la
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Tabla II Velocidad del barral Defor
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Mn S grieta Microcavidades coalesci
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4. CONCLUSIONES Los resultados obte
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CONUAR se encuentra en una etapa de
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tubo con las características dimen
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5. AGRADECIMIENTOS Al personal de C
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de aislantes eléctricos de uso nuc
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Finalmente se puede concluir que, d
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La metodología de hidruración ha
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Para la observación con microscopi
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Obtuvimos una concordancia aceptabl
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Pero de la figura se observa cómo
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and then tested for evaluation of m
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Expansión (%) 0,200 0,180 0,160 0,
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Expansión (%) 0,350 0,300 0,250 0,
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Las muestras se mantuvieron durante
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asciende, observándose hasta 1000
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parámetros mencionados para los di
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extremas, de acuerdo al ángulo de
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ultra-rápida) se utilizó un susce
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almidón resultan, como consecuenci
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CUANTIFICACIÓN DE LA FASE NO CRIST
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agregado de estándar interno en ca
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3.2 Método del estándar interno:
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Figura 3. Comparación de curvas di
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Tabla 5. Análisis EDS y relación
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La curva dilatométrica del polvo d
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la temperatura de ablandamiento (TA
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RESUMEN: COMPORTAMIENTO MECÁNICO D
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% Al2O3 a % MgO a % C(s) a Fases pr
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σ F (MPa) 60 50 40 30 20 10 0 0,00
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En todos los espectros de rayos X d
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3.2 Reacciones químicas probables
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1. Car
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Los productos compactos cocidos cor
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Densidad y porosidad. La porosidad
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Microscopía Electrónica. Análisi
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 2.1 L
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por eso que la corrosión en el sen
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Se realizó un tratamiento térmico
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Los gases de alto horno también tr
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plasticity of both clays. The incor
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Diametral shrinkage (%) 4. CONCLUSI
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1523
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1525
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La observación de las muestras a m
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A partir de los 800 ºC, hasta 920
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La resistividad superficial de los
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corriente,Amp 1E-5 1E-6 1E-7 100 vo
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En la Figura 2 se presenta la varia
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Porosidad 1,0 0,8 0,6 0,4 1400 ºC
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1 ANAL
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Intensidad (u.a) Cc80Ahid a 160ºC
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superior de óxidos de hierro en la
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similar al determinado para un prod
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Figura 8. Micrografías de la probe
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2. MATERIALES Y METODOS El PE usado
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Los resultados de la caracterizaci
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Soluciones de 0.5; 1; 2 y 4 ppm (mg
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plasma humano sobre una superficie
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σ máx [MPa] ε máx [%] w [x10 8
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En la Figura 6 se presenta la fotog
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Figura 2. Vista superior de la prob
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del compuesto. Es sabido que el má
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Los resultados de hinchamiento pued
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Existen en literatura evidencias qu
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Intensidad Intensidad (a) (c) MC 16
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comportamiento elástico. Sin embar
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Se realizaron ensayos mecánicos a
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3.3. Ensayo de fatiga La Figura 5 m
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Analizando la información reportad
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la derivada del ln β respecto a 1/
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donde DD corresponde al grado de de
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en las cápsulas de alginato-quitos
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OH N OH C NH NITRILO CETEN IMINO YN
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Figura 1. Curvas de tiempo-conversi
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El rodete que está elaborado con p
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Figura 5. Sujeción de dos álabes,
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Para estudiar la capacidad de absor
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% Abs /gr de gel 1000 500 0 -500 -1
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Volumen II - SAM

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