Volumen II - SAM

3-RESULTADOS
La tabla 1 muestra los valores de energía del potencial de ionización (IP) o energía del orbital HOMO (-εH ),
la afinidad electrónica (EA) o energía del orbital LUMO (-εL) y el gap de energía de Mg2Ni y Mg puro. Se
ha reportado que el valor de la función trabajo (Φ) de un metal se puede asociar a la energía del orbital
HOMO [21], siendo el valor experimental de Φ para el magnesio puro 3,68 eV [22] y el valor teórico
obtenido por nuestros cálculos es 3,72 eV. El agregado de níquel provoca una disminución en el potencial de
ionización a 3,66 eV, desestabilizando energéticamente el sistema Mg2Ni, en consecuencia, el magnesio es
el más estable de los dos sistemas. Sin embargo, el gap de energía para magnesio puro es menor que para el
compuesto intermetalico, por lo tanto es más reactivo.
Tabla 1. Potencial de ionización (IP), afinidad electrónica (EA) y
Gap de energía (ΔE) para Mg2Ni y Mg puro.
Sistema IP (eV) EA (eV) ΔE (eV)
Mg 3.72 3.12 0.60
Mg2Ni 3.66 2.91 0.75
El dopado con níquel provoca una redistribución de cargas como consecuencias de la diferencia de
electronegatividades entre magnesio y níquel. Un análisis de la distribución de cargas en la aleación puede
observarse en la Figura 2, sólo se muestran las cargas centrales del cluster. Las cargas negativas de los
átomos de níquel confirman la transferencia de carga de magnesio a níquel. Esta distribución de cargas
favorecerá la formación de enlaces Ni-H al momento de producirse la absorción de hidrógeno.
Figura 2: Cargas atómicas en unidades atómicas (u.a.)
Los indicadores globales de reactividad son propiedades electrónicas intrínsecas del sistema e indican su
disponibilidad para que ocurra un cambio químico. En la Tabla 2 se muestran los valores de indicadores de
reactividad para los dos sistemas en estudio.
Tabla 2: Indicadores globales de reactividad: dureza química (η),
blandura química (S) e índice de electroficilidad (ω)
Sistema η (eV) S(eV) ω (eV)
Mg 0.30 3.33 19.48
Mg2Ni 0.37 2.70 14.53
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