Volumen II - SAM

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$determinación del módulo de rotura de mezclas refractarias - SAM$

Congreso <strong>SAM</strong>/CONAMET 2009 Buenos Aires, 19 al 23 de Octubre de 2009 concentraciones, la eficiencia calculada en ambos casos es 98.8 %, al aumentar aún más la concentración se observa una disminución de dicho parámetro hasta el valor de 98.3% lo que indica que existe una concentración crítica de p-Q por sobre la cual la adición de él no provoca mejoras sustanciales en la capacidad anticorrosiva de la película que se forma en la superficie metálica. La eficiencia de inhibición (%EI) fue calculada usando la siguiente ecuación: EI % = I°corr - Icorr x 100 (1) I°corr Donde, I°corr y Icorr son la densidad de corriente de corrosión sin inhibidor y con inhibidor, respectivamente. Tabla 1. Parámetros electroquímicos determinados desde diagramas E-I [p-Q] / M Ecorr / V Icorr / μA cm -2 EI / % 0 -0.43 297 --- 10 -2 10 -3 10 -4 3.2 Espectroscopia de impedancia electroquímica -0.32 3.42 98.8 -0.22 3.43 98.8 -0.23 5.03 98.3 La figura 3 muestra el diagrama de Nyquist para el acero en 0.1M HCl sin y con inhibidor obtenidas luego de 48 horas de inmersión. De la grafica se observa que al adicionar el inhibidor en la solución agresiva la respuesta de la impedancia aumenta significativamente, en términos cuantitativos la resistencia a la polarización del acero en presencia de una concentración de 10 -2 M de p-Q se ve incrementada desde 32.4 a 345.1 kΩ cm 2 (ver Tabla 2), siendo la mejor respuesta anticorrosiva la obtenida a dicha concentración, ya que, al aumentar la cantidad de inhibidor en la solución la resistencia a la polarización se reduce gradualmente. Estos resultados concuerdan con aquellos obtenidos por curvas de polarización (sección 3.1) donde se destacaba que la mínima cantidad de inhibidor adicionado a la solución agresiva de HCl entregaba los mejores resultados anticorrosivos. Con respecto a los semicírculos se observa que para todos los casos los arcos son del tipo capacitivo. Z imag / k ΩΩ cm 2 500 400 300 200 100 0 0 50 100 150 200 250 Z / k Ω cm real 2 Figura 3: Diagrama de Nyquist del acero inoxidable 316L en 0.1M HCl sin y con inhibidor. (-) sin, (□) 10 -2 M, (o) 10 -3 M, (∆) 10 -4 M. 964 70 0
Congreso <strong>SAM</strong>/CONAMET 2009 Buenos Aires, 19 al 23 de Octubre de 2009 4. CONCLUSIONES Tabla 2. Parámetros electroquímicos determinados desde EIS [p-Q] / M Rp / kΩ cm 2 0 32.4 10 -2 10 -3 10 -4 345.1 226.9 274.1 La Hidroquinona muestra un significativo efecto protector en el comportamiento de corrosión del acero inoxidable en 0.1M HCl. De las respuestas E-I se evidencia que la presencia de p-Q provoca un desplazamiento del potencial de corrosión a valores más anódicos, indicando el alto comportamiento protector de la película en la superficie, así también la densidad de corriente es desplazada a valores menores al adicionar p-Q a la solución 0.1M HCl, encontrándose los mejores resultados con la mínima cantidad adicionada de inhibidor. La disminución de los valores de Icorr indica el impedimento de la corrosión del acero inoxidable producto de la presencia p-Q. Por otro lado, el diagrama de impedancia electroquímica del acero inoxidable al potencial de corrosión en ausencia y presencia de p-Q ratifica los resultados obtenidos. REFERENCIAS 1. Jones D.A. “Principles and Prevention of Corrosion”, (1996), Prentice-Hall. 2. Shreir LL, Jarman RA, Burstein GT, “Corrosion”, (1994), Butterworth-Heinemann, Oxford. 3. Buchheit R., A “Compilation of Corrosion Potentials Reported for Intermetallic Phases in Aluminum Alloys”, J., Electrochem. Soc. (1994) 142, 3994 4. Budiansky N.D., Hudson J.L., Scullyb J.R., “Origins of Persistent Interaction among Localized Corrosion Sites on Stainless Steel”, J. Electrochem. Soc. 151 (2004), p. B233-B243. 5. M. Abdallah, “Ethoxylated fatty alcohols as corrosion inhibitors for dissolution of zinc in hydrochloric acid”, Corros. Sci. 45 (2003) p. 2705–2716. 6. M.A. Quraishi, R. Sardar, “Corrosion inhibition of mild steel in acid solutions by some aromatic oxadiazoles”, Mater. Chem. Phys. 78 (2002) p.425–431. 7. M. S¸ ahin, S. Bilgic¸ , H. Yılmaz, “The inhibition effects of some cyclic nitrogen compounds on the corrosion of the steel in NaCl mediums”, Appl. Surf. Sci. 195 (2002) p. 1–7. 8. A. Yurt, A. Balaban, “Investigation on some Schiff bases as HCl corrosion inhibitors for carbon steel” Mater. Chem. Phys. 85 (2004) p .420–426. 9. A, Popova, M. Christov, “Evaluation of impedance measurements on mild steel corrosion in acid media in the presence of heterocyclic compounds”, Corros. Sci. 48 (2006) p. 3208-3221 10. N.C. Subramanyam, S. Mayanna, “Azoles as corrosion inhibitors for mild steel in alkaline mine water” Corros. Sci. 25 (1985) p. 163-169 11. K.C. Emregul, O. Atakol, “Corrosion inhibition of iron in 1 M HCl solution with Schiff base compounds and derivatives”, Mater. Chem. Phys. 83 (2004) p. 373. 12. M.A. Quaraishi, R. Sardar, Jamal, “Corrosion inhibition of iron in 1 M HCl solution with Schiff base compounds and derivatives”, Mater. Chem. Phys. 71 (3) (2001) p. 309 13. G. Achary, H.P. Sachin, Y.Arthoba Naik, T.V. Venkatesha, “The corrosion inhibition of mild steel by 3formyl-8-hydroxy quinoline in hydrochloric acid medium”, Mater. Chem. Phys.107 (2008) p. 44–50 . 965
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Congreso SAM/CONAMET 2009 Buenos Ai
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Luego del ensayo de nitruración, s
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a) Patrón b) N1 c) N2 d) Patrón e
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TCE Equiaxial TCE Columnar Potencio
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Los diagramas de impedancia obtenid
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El esquema cinético simplificado p
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La cinética de disolución indica
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E / V vs. SCE 4 3 2 1 0 0 200 400 6
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Cuando se aplica un potencial de 0.
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i/A cm -2 4.0x10 -5 2.0x10 -5 0.0 -
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REFERENCIAS El desarrollo de una p
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Sorba
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Una forma de prevenir el biofouling
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Tabla 2. Composición de las mezcla
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especto al blanco y altos valores d
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estudiadas, respecto a las VC medid
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Teniendo en cuenta que a 250 rpm la
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de carga se hace circular el hidró
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partir de este gráfico se pudo obt
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i ( mA / cm² ) i ( mA / cm² ) i (
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Si bien hay registros en la literat
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impronta en el microdurómetro fue
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el ensayo de erosión y se perdió
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Como electrolito se utilizó una so
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3-a) 3-b) Figura 3. a) Superficies
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En las caras pulidas mecánicamente
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Para cada tipo de enlace químico h
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Figura 1. Cambio de color. En la fi
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En la figura 5 y en la tabla 4 se m
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1032
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Figura 2. Esquema del reactor donde
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Figura 4. Evolución coordinación
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y 1 μ ≈ − EA − 2 ( IP + ) =
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En la tabla 2 se observa que el sis
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Microstructure is elucidated from t
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morphology observed by TOM. Bright
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donde, γ es la tensión superficia
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Se puede observar que con los térm
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parámetro ya que cuando la longitu
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Longitud de Fisura (mm) 3 2 1 0 Com
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3. Filtrando la matriz Isf se obtie
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información que dan los píxeles d
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las temperaturas Tξ´ asociadas a
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propuestas por Šesták y Berggren
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El haz fue polarizado linealmente e
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150ºC [5]. Dado que la experiencia
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Asimismo, y con el objetivo de aseg
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0.321 mm 0.319 mm 10/05 Figura 4. R
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Se ex
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zona central). A tal fin se prepara
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constituidos fundamentalmente por M
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL El ma
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en la microestructura, lo cual reve
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5. G.D. De Almeida Soares, L.H. De
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL La es
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Dapp 40000 35000 30000 25000 20000
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REFERENCIAS 1. R. M. Torres Sanchez
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sodio (NaCl) al 3% p/v, durante 63
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Potencia /V Potencial /V 3,1E-02 3,
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4. CONCLUSIONES - El registro const
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eporta a nivel nacional en promedio
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El análisis de Difracción por ray
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incluidos en las interfases de los
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Cuando se somete el acero S32205 DS
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Figura 5. Posición del la lente ob
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1. Charles, J.; Superduplex stainle
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Las simulaciones de conformado del
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Ley 1 : h s ⎛ h ⎞ o γ = ho ⎜
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Figura 5. Diagrama de Límite de Co
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asándose en trabajos sobre otros m
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Figura 3: Espectros de DRX de los p
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La Figura 2 muestra los espectros M
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Con tal propósito, se decidió inv
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Figura 2. Superficie de cobre sin a
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AGRADECIMIENTOS El presente trabajo
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Además el MAV genera superficies d
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una de coordenadas. Finalmente, tom
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Por otra parte, las distribuciones
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formador de hidruro (MFH) reversibl
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(a) Figura 2: (a) Modelo simplifica
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entre punto y punto para que la tem
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3.2 Del sistema Cu-Sn Figura 1. Dia
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Tabla 1 : Modelos termodinámicos p
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saturación. Para el caso de rango
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eportada por Mateo y col. [10] que
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se estudiaron las fases hp6 y hp4,
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presentan comportamiento ferromagn
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320, 360, 400 y 600. Como segunda f
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La energía de adsorción del Ni so
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Son muchas las razones que hacen de
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Ensayos con cambios en la velocidad
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velocidad de difusión de los átom
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cómo afecta cada adición ternaria
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Como las simulaciones MCAS implican
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REFERENCIAS 1. G. S. Firstov, J. Va
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esa restricción, y que sin cambiar
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Claramente, hay una cierta arbitrar
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5. CONCLUSIONES En este trabajo se
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centro del cluster (Figura 1 (a)).
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que estamos trabajando con una mono
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(a) (b) (c) Figura 1. Diagrama de e
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al acero luego de ser fundido (80 c
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0.2. Las concentraciones para las c
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En la aleación, la magnitud de la
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nula (es decir, el sistema fluctúa
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Tabla II Velocidad del barral Defor
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Mn S grieta Microcavidades coalesci
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CONUAR se encuentra en una etapa de
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tubo con las características dimen
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5. AGRADECIMIENTOS Al personal de C
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de aislantes eléctricos de uso nuc
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Finalmente se puede concluir que, d
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La metodología de hidruración ha
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In order to determine the configura
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morfológico de la misma, las lámi
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Durante la deformación a temperatu
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3. RESULTADOS Figura 3: Reactor RA1
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and then tested for evaluation of m
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Expansión (%) 0,200 0,180 0,160 0,
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Expansión (%) 0,350 0,300 0,250 0,
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Las muestras se mantuvieron durante
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asciende, observándose hasta 1000
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parámetros mencionados para los di
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extremas, de acuerdo al ángulo de
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ultra-rápida) se utilizó un susce
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almidón resultan, como consecuenci
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CUANTIFICACIÓN DE LA FASE NO CRIST
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agregado de estándar interno en ca
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3.2 Método del estándar interno:
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Figura 3. Comparación de curvas di
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Tabla 5. Análisis EDS y relación
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La curva dilatométrica del polvo d
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la temperatura de ablandamiento (TA
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RESUMEN: COMPORTAMIENTO MECÁNICO D
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% Al2O3 a % MgO a % C(s) a Fases pr
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σ F (MPa) 60 50 40 30 20 10 0 0,00
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En todos los espectros de rayos X d
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3.2 Reacciones químicas probables
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1. Car
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Los productos compactos cocidos cor
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Densidad y porosidad. La porosidad
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Microscopía Electrónica. Análisi
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 2.1 L
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por eso que la corrosión en el sen
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Se realizó un tratamiento térmico
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Los gases de alto horno también tr
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plasticity of both clays. The incor
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Diametral shrinkage (%) 4. CONCLUSI
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1523
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1525
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1527
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La observación de las muestras a m
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A partir de los 800 ºC, hasta 920
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La resistividad superficial de los
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corriente,Amp 1E-5 1E-6 1E-7 100 vo
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En la Figura 2 se presenta la varia
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Porosidad 1,0 0,8 0,6 0,4 1400 ºC
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1 ANAL
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Intensidad (u.a) Cc80Ahid a 160ºC
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superior de óxidos de hierro en la
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similar al determinado para un prod
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Figura 8. Micrografías de la probe
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2. MATERIALES Y METODOS El PE usado
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Los resultados de la caracterizaci
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Soluciones de 0.5; 1; 2 y 4 ppm (mg
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plasma humano sobre una superficie
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σ máx [MPa] ε máx [%] w [x10 8
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En la Figura 6 se presenta la fotog
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Figura 2. Vista superior de la prob
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del compuesto. Es sabido que el má
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Los resultados de hinchamiento pued
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Existen en literatura evidencias qu
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Intensidad Intensidad (a) (c) MC 16
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comportamiento elástico. Sin embar
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Se realizaron ensayos mecánicos a
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3.3. Ensayo de fatiga La Figura 5 m
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Analizando la información reportad
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la derivada del ln β respecto a 1/
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donde DD corresponde al grado de de
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en las cápsulas de alginato-quitos
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OH N OH C NH NITRILO CETEN IMINO YN
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Figura 1. Curvas de tiempo-conversi
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El rodete que está elaborado con p
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Figura 5. Sujeción de dos álabes,
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Para estudiar la capacidad de absor
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% Abs /gr de gel 1000 500 0 -500 -1
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show all

Volumen II - SAM

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