Volumen II - SAM

En la tabla 2 se observa que el sistema más duro, menos reactivo, es el Mg2Ni con 0,37 eV de dureza y el
más blando, el más reactivo, es el magnesio puro 3,33 eV de blandura. El mayor índice de electrofilicidad es,
como era de esperar para magnesio, el más reactivo de los dos sistemas.Para todos los valores globales de
reactividad el magnesio puro resulta ser más reactivo en comparación con Mg2Ni confirmando la
información experimental de ambos sistemas [3-4].
Un análisis de la blandura localizada en los átomos centrales del sistema Mg2Ni se indica en la Tabla 3. Se
observa que los mayores valores de blandura localizada se presentan para s-, función que describe la
susceptibilidad a ataques electrofilicos, en comparación a los valores de s+, función que describe la
susceptibilidad a ataques nucleofilicos. La reactividad se localiza en átomos de níquel, confirmando de éste
modo que frente a la absorción de átomos de hidrógeno los sitios más susceptibles a formar enlaces son los
átomos de níquel.
4- CONCLUSIONES
Tabla 3: Blandura química localizada
Mg2Ni s(-) s(+)
(1) Ni 7.52 3.72
(2) Ni 4.06 2.76
(3) Ni 4.21 6.19
(4) Ni 4.50 7.12
(5) Ni 7.58 3.16
(6) Ni 5.31 1.71
(7) Mg 4.01 5.59
(8) Mg 1.68 2.77
(9) Mg 4.59 2.62
(10) Mg 2.54 6.43
(11) Mg 2.09 0.65
(12) Mg 2.56 3.46
(13) Mg 2.40 3.86
(14) Mg 4.23 5.12
(15) Mg 5.24 1.41
(16) Mg 2.45 4.58
(17) Mg 3.96 1.71
(18) Mg 4.09 5.16
Se realizó un estudio basado en la Teoría del Funcional de la Densidad de las propiedades electrónicas y la
reactividad química del compuesto intermetálico Mg2Ni y magnesio puro. Nuestros resultados permiten
confirmar que el sistema magnesio puro es más reactivo que el compuesto intermetálico Mg2Ni, sin
embargo, el dopado con níquel promueve en la aleación una mayor susceptibilidad a ataques electrofilicos
localizada en los átomos de níquel de la aleación. Este estudio constituye una primera etapa para un posterior
análisis del mecanismo de almacenamiento de hidrógeno en el sistema Mg2Ni.
REFERENCIAS
[1] M. J. van Setten, G. A. de Wijs, G. Brocks, “Ab initio study of the effects of transition metal doping of
Mg2NiH4”; Phys. Rev. B, Vol. 76 (2007), p. 075125-075132.
[2] M.Yu. Siretskiy M.G. Shelyapina, D. Fruchart, S. Miraglia, N.E. Skryabina, “Influence of a transition
metal atom on the geometry and electronic structure of Mg and Mg–H clusters”; J.Alloys and Compounds,
Vol. 480 (2009), p. 114-116.
[3] S.F. Santos, J.F.R. de Castro, T.T. Ishikawa, E.A Ticianelli, “Effect of transition metal additions on the
electrochemical properties of a MgNi-based alloy”; J. Alloys and Compounds, Vol. 34(2007), p. 756-759
[4] O.G. Ershova, V.D. Dobrovolsky, Yu.M. Solonin, O.Yu. Khyzhun, A.Yu. Koval, “Influence of Ti, Mn,
Fe, and Ni addition upon thermal stability and decomposition temperature of the MgH2 phase of alloys
synthesized by reactive mechanical alloying”; J.Alloys and Compounds, Vol. 464(2008), p. 212-218.
[5] Gaussian 03, Revision C.02, http://www.gaussian.com/citation_g03.htm.
[6] Parr, R. G.; Yang, W., “Density–Functional Theory of Atoms and Molecules”; 1989, Oxford Univ. Press.
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