Volumen II - SAM

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$determinación del módulo de rotura de mezclas refractarias - SAM$

Al igual que el precursor preparado en la época invernal, en los primeros días se observó la presencia de fosforroslerita y el compuesto desconocido, ocurriendo la transformación a newberyita antes de los 10 días y aumentando ligeramente su proporción con el transcurso del tiempo. La Figura 3 (gráfico de la izquierda) muestra las fases presentes en el precursor P-Al, preparado durante el verano (temperatura ambiente entre 24 y 30 ºC). Intensidad (u.a.) 0,884 0,444 0,298 0,225 0,182 0,154 0,134 β β β β β β P-Al 240d N N P-Al 26d N N N P-Al 15d P-Al 3d P-Al 1d P-H N N N N N N N N β N N A A A A A A NN NN NN NN N N NN N N NN N N β β d (nm) A A β O A β O A A β O A A β O A A β O A A A β O OA A O A O β NN βN N 10 20 30 40 50 60 70 2θ (º) O O A A β β β A O β A A A A A A A A A A A A O A O A O A A A A A O O O A A A A A A A A A A A A Relación I/I A 0,35 0,30 0,25 0,20 0,15 0,10 0,05 0,00 Verano (24-30 ºC) 1 10 100 Tiempo (días) Figura 3. Evolución con el tiempo de las fases cristalinas de los precursores P-Al preparados a temperatura ambiente en verano (N=newberyita, A=alúmina, β=β-alúmina, O=magnesia) El difractograma realizado a un día de la preparación mostró la newberyita como único compuesto fosfático cristalino. Es probable que inicialmente se hayan formado la fosforroslerita y el compuesto no identificado y que la transformación a newberyita haya ocurrido antes de un día, momento en el que se realizó el primer difractograma (P-Al 1d). No hubo variaciones en las fases con el transcurso de los días. Solamente aumentaron las intensidades de las reflexiones de la newberyita en forma muy leve. Los gráficos de la derecha de las Figuras 1, 2 y 3 representan la relación de intensidades correspondiente al área debajo del pico principal de las fases fosforroslerita (21,04 º2θ), newberyita (29,35 º2θ) y el compuesto desconocido (24,6 º2θ) con respecto al área del pico a 57,52 º2θ de la alúmina, en función del tiempo. Puede observarse que para temperaturas ambiente moderadas y relativamente bajas (10-23 ºC), la fase desconocida y la fosforroslerita presentes en los primeros días, se transformaron en newberyita a los 29 días en invierno y a los 10 días en otoño/primavera. El valor más elevado en la intensidad de la newberyita a 29 días en el precursor P-Al preparado en invierno es debido a la superposición de la reflexión principal de la newberyita a 29,35 º2θ con la de la fosforroslerita a 29,46 º2θ de intensidad 40%. En verano, la transformación fosforroslerita → newberyita probablemente ocurrió antes del primer día, favorecida por la elevada temperatura ambiente, o directamente se formó newberyita por reacción entre la magnesia y el fosfato de monoaluminio. La newberyita fue la única fase cristalina estable en cualquier época del año. 1490 N
3.2 Reacciones químicas probables Para el caso del precursor preparado a temperatura ambiente relativamente baja (entre 10 y 23 ºC, correspondiente a las estaciones de otoño, invierno y primavera), los componentes de la mezcla que reaccionaron fueron la magnesia y el fosfato de monoaluminio produciendo fosforroslerita, un compuesto cristalino desconocido y una fase amorfa. Se cree que dicho compuesto desconocido es un fosfato ácido de magnesio parcialmente cristalizado, del tipo MgHPO4·xH2O, con x>3 ya que por pérdida de agua de hidratación se transforma en newberyita (MgHPO4·3H2O). La fase amorfa es un gel en el sistema Al2O3- MgO-P2O5-H2O, probablemente constituida por fosfato ácido de magnesio y una pequeña cantidad de fosfato de aluminio (quizás del tipo AlPO4·nH2O), proveniente del fosfato de monoaluminio empleado. Si asumimos estas hipótesis podemos escribir la ecuación 1: 2 MgO + Al(H2PO4)3 + (5+x+n) H2O —→ magnesia fosfato monoaluminio agua —→ MgHPO4·7H2O + MgHPO4·xH2O + AlPO4·nH2O (Ec. 1) fosforroslerita desconocido amorfo J.E.Casiddy [8] mencionó que la fase amorfa podía ser del tipo AlH3(PO4)2·nH2O con lo que la reacción sería como la ecuación 2: 2 MgO + 2 Al(H2PO4)3 + (5+x+n) H2O —→ magnesia fosfato monoaluminio agua —→ MgHPO4·7H2O + MgHPO4·xH2O + 2 AlH3(PO4)2·nH2O (Ec. 2) fosforroslerita desconocido amorfo Las temperaturas ambiente relativamente bajas (en otoño, invierno y primavera) permitieron que las reacciones se desarrollen a menor velocidad reduciendo las pérdidas de agua por evaporación y favoreciendo, por consiguiente, la formación de fosforroslerita y la cristalización del compuesto desconocido. Estas fases, presentes en los primeros días, se transformaron en newberyita al progresar el secado, según la ecuación 3: MgHPO4·7H2O + MgHPO4·xH2O —→ 2 MgHPO4·3H2O + (4+x-3) H2O (Ec. 3) fosforroslerita desconocido newberyita agua Seguramente la fase amorfa también pierda agua de hidratación durante el secado. Para temperaturas de preparación del precursor más altas (en verano), la mayor velocidad de las reacciones provocaron que la evolución de calor sea más rápida. Por consiguiente, la mayor temperatura favoreció una pronta transformación de la fosforroslerita en newberyita (ecuación 3) o la menor disponibilidad de agua (por evaporación) llevó a los reactivos directamente a la formación de newberyita (ecuación 4): 2 MgO + Al(H2PO4)3 + (1+x+n) H2O —→ magnesia fosfato monoaluminio agua —→ MgHPO4·3H2O + MgHPO4·xH2O + AlPO4·nH2O (Ec. 4) newberyita amorfo amorfo En realidad, las ecuaciones 1, 2 y 4 no muestran la verdadera relación MgO/Al(H2PO4)3 empleada ya que una mezcla de relación molar ≤2 no conduce a un material cementicio de buenas propiedades. El precursor desarrollado en este trabajo contiene un importante exceso de magnesia, con una relación alrededor de 7. Así, la ecuación 4, por ejemplo, debería escribirse: 1491
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Congreso SAM/CONAMET 2009 Buenos Ai
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Luego del ensayo de nitruración, s
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a) Patrón b) N1 c) N2 d) Patrón e
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TCE Equiaxial TCE Columnar Potencio
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Los diagramas de impedancia obtenid
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El esquema cinético simplificado p
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La cinética de disolución indica
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E / V vs. SCE 4 3 2 1 0 0 200 400 6
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Cuando se aplica un potencial de 0.
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i/A cm -2 4.0x10 -5 2.0x10 -5 0.0 -
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REFERENCIAS El desarrollo de una p
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Sorba
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Una forma de prevenir el biofouling
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Tabla 2. Composición de las mezcla
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especto al blanco y altos valores d
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estudiadas, respecto a las VC medid
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Teniendo en cuenta que a 250 rpm la
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de carga se hace circular el hidró
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partir de este gráfico se pudo obt
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i ( mA / cm² ) i ( mA / cm² ) i (
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4. CONCLUSIONES Los pretratamientos
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Se tr
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Tabla 2. Tiempos de transición y p
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4. CONCLUSIONES Los espesores y la
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El efecto de la EPS provoca una pé
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN Si bien
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humedad, son capaces de ampollar la
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CIM debido al agua presente en el s
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Figura 3. Fotografia del cupón de
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7. P.S. Guiamet, S.G Gómez de Sara
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Todos los especimenes fueron precal
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Figura 7: Probeta T670N, imagen de
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En el acero AISI 420, al aumentar l
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la corrosión en rendijas [9,10,11]
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Se observa que en todas las solucio
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ataque sufrido por medio de cloruro
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ealización de los ensayos electroq
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a) b) E (V) E (V) 1 0 -1 1E-7 1E-6
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4. CONCLUSIONES El sulfato es el a
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manteniéndose por debajo de las 40
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del mismo se distingue una sola con
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In this paper, the influence of ave
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The LOI test (ASTM D 2863) was carr
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Consequently, with the object of es
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hacen posible una alta adsorción d
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E ECS / mV 200 100 0 -100 -200 -300
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En la Tabla número 2, se aprecia l
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La reacción de los ácidos naftén
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Figura 2. Esquema de la planta de D
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4. CONCLUSIONES Se presentaron las
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Las e
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El cronoamperograma en la presencia
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potencial inicial Ei= -0,65V. 1- ja
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presentan una mayor resistencia a l
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Las figuras 1 y 2, muestran que a 2
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Se observa que las corrientes de co
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observación metalográfica y DRX s
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En la Tabla 2 se reportan valores d
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Debe tenerse en cuenta que la expos
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trodo de trabajo (Aleación 22). Ad
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dancia, k es el factor de conversi
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4. CONCLUSIONES Mediante las técni
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Las características del recubrimie
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han reportado degradación de la mi
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la Tabla 3. Puede concluirse que la
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CONGRESO SAM/CONAMET 2009 BUENOS AI
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Si bien hay registros en la literat
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impronta en el microdurómetro fue
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el ensayo de erosión y se perdió
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Como electrolito se utilizó una so
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3-a) 3-b) Figura 3. a) Superficies
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En las caras pulidas mecánicamente
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Para cada tipo de enlace químico h
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Figura 1. Cambio de color. En la fi
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En la figura 5 y en la tabla 4 se m
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1032
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Figura 2. Esquema del reactor donde
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Figura 4. Evolución coordinación
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y 1 μ ≈ − EA − 2 ( IP + ) =
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En la tabla 2 se observa que el sis
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Microstructure is elucidated from t
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morphology observed by TOM. Bright
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donde, γ es la tensión superficia
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Se puede observar que con los térm
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parámetro ya que cuando la longitu
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Longitud de Fisura (mm) 3 2 1 0 Com
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3. Filtrando la matriz Isf se obtie
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información que dan los píxeles d
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las temperaturas Tξ´ asociadas a
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propuestas por Šesták y Berggren
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El haz fue polarizado linealmente e
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150ºC [5]. Dado que la experiencia
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Asimismo, y con el objetivo de aseg
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0.321 mm 0.319 mm 10/05 Figura 4. R
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Se ex
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zona central). A tal fin se prepara
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constituidos fundamentalmente por M
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL El ma
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en la microestructura, lo cual reve
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5. G.D. De Almeida Soares, L.H. De
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL La es
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Dapp 40000 35000 30000 25000 20000
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REFERENCIAS 1. R. M. Torres Sanchez
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sodio (NaCl) al 3% p/v, durante 63
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Potencia /V Potencial /V 3,1E-02 3,
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4. CONCLUSIONES - El registro const
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eporta a nivel nacional en promedio
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El análisis de Difracción por ray
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incluidos en las interfases de los
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Cuando se somete el acero S32205 DS
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Figura 5. Posición del la lente ob
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1. Charles, J.; Superduplex stainle
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Las simulaciones de conformado del
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Ley 1 : h s ⎛ h ⎞ o γ = ho ⎜
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Figura 5. Diagrama de Límite de Co
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asándose en trabajos sobre otros m
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Figura 3: Espectros de DRX de los p
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La Figura 2 muestra los espectros M
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4. CONCLUSIONES La activación meca
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Con tal propósito, se decidió inv
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Figura 2. Superficie de cobre sin a
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AGRADECIMIENTOS El presente trabajo
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Además el MAV genera superficies d
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una de coordenadas. Finalmente, tom
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Por otra parte, las distribuciones
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formador de hidruro (MFH) reversibl
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(a) Figura 2: (a) Modelo simplifica
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entre punto y punto para que la tem
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3.2 Del sistema Cu-Sn Figura 1. Dia
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Tabla 1 : Modelos termodinámicos p
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saturación. Para el caso de rango
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eportada por Mateo y col. [10] que
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se estudiaron las fases hp6 y hp4,
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presentan comportamiento ferromagn
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320, 360, 400 y 600. Como segunda f
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la suave curvatura debido al efecto
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interacción Coulomb on-site [14-16
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La energía de adsorción del Ni so
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El cálculo de la energía de adsor
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Son muchas las razones que hacen de
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Ensayos con cambios en la velocidad
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velocidad de difusión de los átom
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cómo afecta cada adición ternaria
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Como las simulaciones MCAS implican
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REFERENCIAS 1. G. S. Firstov, J. Va
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esa restricción, y que sin cambiar
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Claramente, hay una cierta arbitrar
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5. CONCLUSIONES En este trabajo se
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centro del cluster (Figura 1 (a)).
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que estamos trabajando con una mono
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que a la distancia de 1.0 Å se for
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(a) (b) (c) Figura 1. Diagrama de e
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al acero luego de ser fundido (80 c
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0.2. Las concentraciones para las c
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Figura 5. Volumen de la celda (ZrxH
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σ = (R/V) . l0 . b0 ó σ . V/R =
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calibrada. Para confirmar esta unif
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En la aleación, la magnitud de la
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nula (es decir, el sistema fluctúa
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Tabla II Velocidad del barral Defor
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Mn S grieta Microcavidades coalesci
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CONUAR se encuentra en una etapa de
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tubo con las características dimen
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5. AGRADECIMIENTOS Al personal de C
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de aislantes eléctricos de uso nuc
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Finalmente se puede concluir que, d
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La metodología de hidruración ha
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Figura 2. Micrografías de polvos d
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irregularidades del meat reveladas
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Fifteen single crystals have been u
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In order to determine the configura
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Durante la deformación a temperatu
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3. RESULTADOS Figura 3: Reactor RA1
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6. CONCLUSIONES Este trabajo prelim
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3.3. Caracterización por análisis
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APÉNDICE Cálculo de la densidad t
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Cuando esto ocurre, la región de l
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Las energías de disociación, E y
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embargo, el costo computacional rep
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parámetros). Encontramos que, para
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2. PRESENTATION OF THE MODEL AND TH
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Table 2: Interface equilibrium conc
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Para el caso de los conjuntos TL-05
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Potencial de corrosión (V CSE ) 0,
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4. CONCLUSIONES A partir de los res
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características diferentes. Por es
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3. MATERIALES La tabla 2 muestra el
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por lo cual su utilización requeri
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3. Templado beta del material forja
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En base a los resultados de los tub
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Para la observación con microscopi
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 2.1 E
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Se realizaron ensayos de inmersión
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óxido de color gris oscuro en las
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agua por 18 meses se contabilizaron
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2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL El po
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Obtuvimos una concordancia aceptabl
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the dumbbell is not the fundamenta
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La relación de Hall-Petch (H-P) [1
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Al seleccionar el TT utilizando est
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ecibe una fluencia (flujo neutróni
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• La aleación HYBRYD-BC1 present
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monocristal de ese mismo metal y P
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Pero de la figura se observa cómo
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f EL A EM5 A EL EL EL EL = 0, 115 ,
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and then tested for evaluation of m
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time. For coating treatment, C MOE
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Expansión (%) 0,200 0,180 0,160 0,
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Expansión (%) 0,350 0,300 0,250 0,
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Las muestras se mantuvieron durante
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asciende, observándose hasta 1000
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En la Figura 2 se presenta la varia
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Porosidad 1,0 0,8 0,6 0,4 1400 ºC
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1 ANAL
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Intensidad (u.a) Cc80Ahid a 160ºC
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superior de óxidos de hierro en la
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similar al determinado para un prod
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Figura 8. Micrografías de la probe
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2. MATERIALES Y METODOS El PE usado
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Los resultados de la caracterizaci
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Soluciones de 0.5; 1; 2 y 4 ppm (mg
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plasma humano sobre una superficie
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σ máx [MPa] ε máx [%] w [x10 8
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En la Figura 6 se presenta la fotog
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Figura 2. Vista superior de la prob
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del compuesto. Es sabido que el má
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Los resultados de hinchamiento pued
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Existen en literatura evidencias qu
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Intensidad Intensidad (a) (c) MC 16
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comportamiento elástico. Sin embar
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Se realizaron ensayos mecánicos a
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3.3. Ensayo de fatiga La Figura 5 m
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Analizando la información reportad
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la derivada del ln β respecto a 1/
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donde DD corresponde al grado de de
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en las cápsulas de alginato-quitos
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OH N OH C NH NITRILO CETEN IMINO YN
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Figura 1. Curvas de tiempo-conversi
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El rodete que está elaborado con p
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Figura 5. Sujeción de dos álabes,
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Para estudiar la capacidad de absor
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% Abs /gr de gel 1000 500 0 -500 -1
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show all

Volumen II - SAM

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