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VOLUMEN I

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Tabla 2. Sistemas de electrododos para titulaciones potenciométricas.<br />

1<br />

Titulación Electrodo indicador Ecuación Electrodo de referencia<br />

Aplicaciones 2<br />

Ácido-base Vidrio E k 0, 0591 pH<br />

Precipitimetría<br />

(plata)<br />

Plata <br />

E E<br />

,0591 logAg<br />

<br />

Complejometría Mercurio-mercurio (II) E E ,0296 log<br />

k´<br />

pM <br />

Óxido-reducción<br />

Platino E E 0,0591/<br />

nlogox/<br />

red<br />

Calomel<br />

Plata/cloruro de plata<br />

0 Calomel (con puente salino<br />

de nitrato de potasio)<br />

Titulación de ácidos y bases<br />

Titulación con/de plata<br />

incluyendo haluros o<br />

tiocianatos<br />

0 Calomel Titulación de diversos<br />

metales con EDTA, Mg +2 ,<br />

Ca +2 , Al +3 +3<br />

, Bi<br />

Calomel o<br />

Plata/Cloruro de plata<br />

Titulaciones con arsenito,<br />

bromo, cerato, dicromato,<br />

hexacianoferrato (III),<br />

iodato, nitrito, permanganato<br />

y tiosulfato<br />

1 Forma apropiada de la ecuación de Nernst que describe el sistema de electrodos indicado: k = constante del electrodo de vidrio; k´ = constante derivada del<br />

equilibrio Hg-Hg (II)-EDTA; M = cualquier metal titulable con EDTA; [ox] y [red] de la ecuación, ox + ne - red.<br />

2 La lista es representativa pero no es completa.

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