VOLUMEN I

que se desprendan gases, dejar enfriar y diluir con
agua. Repetir la evaporación y la adición de agua
hasta que se obtenga una solución incolora. Diluir
con agua a 100 ml.
Trinitrofenol (SR) - (Ácido pícrico (SR)) - Disolver
el equivalente a 1 g de trinitrofenol anhidro
en 100 ml de agua caliente. Enfriar la solución y
filtrar, si fuera necesario.
Vanadato de amonio (SR) - Disolver 2,5 g de
vanadato de amonio en 500 ml de agua hirviendo,
enfriar y agregar 20 ml de ácido nítrico. Mezclar,
enfriar y agregar agua para obtener 1 litro. Almacenar
en envases de polietileno.
Verde de bromocresol (SR) - Disolver 50 mg
de verde de bromocresol en 100 ml de alcohol y
filtrar si fuera necesario.
Verde de malaquita (SR) - Disolver 1 g de
verde de malaquita oxalato en 100 ml de ácido
acético glacial.
Violeta de metilo (SR) - Ver Cristal violeta
(SR).
SOLUCIONES VOLUMÉTRICAS (SV)
Soluciones normales - Las soluciones normales
son soluciones que contienen el peso equivalente
a 1 gramo de la sustancia activa en cada 1 litro de
solución; esto es, una cantidad equivalente a
1,0079 gramos de hidrógeno o 7,9997 gramos de
oxígeno.
Soluciones molares - Las soluciones molares
son soluciones que contienen, en 1 litro, 1 molécula
gramo de reactivo. Por ej., cada litro de una solución
molar de ácido sulfúrico contiene 98,07 gramos
de H 2 SO 4 .
Soluciones empíricas - Con frecuencia es difícil
preparar soluciones estándar de una normalidad
teórica deseada. Una solución de aproximadamente
la normalidad deseada, se prepara y estandariza por
titulación contra una solución de estándar primario.
El factor de normalidad obtenido se emplea en
todos los cálculos cuando se empleen dichas soluciones
empíricas. Si se desea, una solución preparada
empíricamente puede diluirse hasta una normalidad
determinada siempre que sea lo suficientemente
concentrada para ser diluida.
Todas las soluciones volumétricas, obtenidas ya
sea por disolución directa o por dilución de una
solución más concentrada, deben mezclarse perfectamente
por agitación antes de la normalización.
Debido a que la concentración de una solución
estándar puede cambiar con el tiempo, el factor
debe determinarse nuevamente con frecuencia.
Cuando se emplean soluciones de un reactivo en
diversas normalidades, los detalles de la preparación
y estandarización se dan generalmente para la
normalidad que se emplea más frecuentemente. Las
soluciones más concentradas o más diluidas se
preparan y estandarizan de la misma manera general
según se describe, empleando cantidades proporcionales
del reactivo. Es posible en muchos
casos, preparar las soluciones de menor normalidad
exactamente por dilución de una solución más concentrada.
Las soluciones volumétricas preparadas
por dilución se deben estandarizar nuevamente
según se indica para la solución más concentrada o
comparando con otra solución volumétrica que
posea una relación conocida con la solución de
mayor concentración.
Las soluciones diluidas que no son estables,
como por ej., permanganato de potasio 0,01 N o
tiosulfato de sodio diluido, son preferentemente
preparadas al diluir exactamente la normalidad
mayor con agua previamente hervida y enfriada.
Determinaciones con blancos - Cuando se indica
que se debe hacer las correcciones necesarias
por medio de una determinación con un blanco, la
determinación se hará con las mismas cantidades de
los mismos reactivos tratados de la misma manera
de la solución o mezcla que contenga la porción de
la sustancia en análisis, pero omitiendo dicha sustancia.
En todas las valoraciones volumétricas de la
Farmacopea deberán hacerse correcciones apropiadas
debidas a la determinación del blanco (ver 780.
Volumetría).
En todas las valoraciones de la Farmacopea de
naturaleza volumétrica se indica el peso de la sustancia
en análisis equivalente a cada ml de la solución
volumétrica primaria. En general, estos equivalentes
pueden obtenerse por cálculos sencillos a
partir de los datos proporcionados en fórmulas y
pesos moleculares.
PREPARACIÓN Y MÉTODOS DE
ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES
VOLUMÉTRICAS
A continuación se indica sólo un método para
estandarizar pero pueden emplearse otros métodos
de normalización, capaces de proporcionar al menos
el mismo grado de exactitud. Los valores obtenidos
en la estandarización de soluciones volumétricas
son válidos para todos los usos farmacopeicos
de estas soluciones, independientemente del instrumental
o indicadores químicos empleados en las
monografías correspondientes. Cuando la normalidad
o molaridad aparente de una solución titulante
depende de las condiciones especiales del uso, la
monografía correspondiente establece las indicaciones
para estandarizar el reactivo en el contexto