VOLUMEN I

AMONIO,
CARBONATO DE
10361-29-2
Definición - Carbonato de Amonio es una mezcla
de bicarbonato de amonio (NH 4 HCO 3 ) y carbamato
de amonio (NH 2 COONH 4 ) en proporciones variables.
Debe contener no menos de 30,0 por ciento y no más
de 34,0 por ciento de NH 3 y debe cumplir con las
siguientes especificaciones.
Caracteres generales - Polvo blanco o masas
translucidas o blancas con un fuerte olor a amoníaco.
Sus soluciones son alcalinas frente al tornasol. Por
exposición al aire, pierde amoníaco y dióxido de
carbono, convirtiéndose finalmente en terrones friables
esponjosos o en un polvo blanco de bicarbonato
de amonio. Se descompone en agua caliente. Fácilmente
soluble en agua.
CONSERVACIÓN
En envases inactínicos de cierre perfecto, a una
temperatura no mayor de 30 C.
ENSAYOS
Identificación
A - Calentar una porción de Carbonato de Amonio:
se debe volatilizar sin carbonización y el vapor
debe ser alcalino frente al papel de tornasol humedecido.
B - Una solución de Carbonato de Amonio 1 en
20 debe producir efervescencia con el agregado de
ácidos.
Determinación del residuo de ignición
No más de 0,1 %.
Límite de cloruro y sulfato
Cloruro - Una porción de 2,0 g de Carbonato de
Amonio no debe contener más cloruro que el correspondiente
a 0,10 ml de ácido clorhídrico 0,020 N
(0,0035 %).
Sulfato - Una porción de 2,0 g de Carbonato de
Amonio no debe contener más sulfato que el correspondiente
a 0,10 ml de ácido sulfúrico 0,020 N
(0,005 %).
Límite de metales pesados
Reducir a polvo grueso y volatilizar 2 g de Carbonato
de Amonio en un baño de vapor. Agregar 1 ml
de ácido clorhídrico 3 N y evaporar hasta sequedad.
Disolver el residuo obtenido en 2 ml de ácido acético
1 N y diluir con agua a 25 ml. El límite es 0,001 %.
VALORACIÓN
Transferir aproximadamente 2,0 g de Carbonato
de Amonio a un pesafiltro, previamente pesado y con
10 ml de agua y pesar. Transferir a un erlenmeyer,
agregar 50 ml de ácido sulfúrico 1 N (SV), disolver,
agregar rojo de metilo (SR) y titular el exceso de
ácido con hidróxido de sodio 1 N (SV). Cada ml de
ácido sulfúrico 1 N equivale a 17,03 mg de NH 3 .